2016届高考化学一轮课时详解课件：8·2水的电离和溶液的ph.ppt

5．在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。 (1)该温度下水的离子积常数KW＝________。 (2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。 ①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝______。 ②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝______。 10－13 1∶10 10∶1 解析：： 考点三 酸碱中和滴定 【知识梳理】 1．原理 利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 2．实验用品 (1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。 (2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 (3)常用酸碱指示剂的变色范围 指示剂 变色范围的pH 石蕊 5.0红色 5.0～8.0紫色 8.0蓝色 甲基橙 3.1红色 3.1～4.4橙色 4.4黄色 酚酞 8.2无色 8.2～10.0粉红色 10.0红色 (4)滴定管的使用 ①酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸和氧化性物质腐蚀橡胶。 ②碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质的溶液易与玻璃中的成分SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3致使活塞无法打开。 (2)滴定 (3)终点判断 等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 1．酸式滴定管怎样查漏？ 2．容量为25 mL的滴定管，滴定过程中用去10.00 mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15 mL吗？ 3．KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？ 向已洗净的滴定管中装上一定体积的水，安装在滴定管夹上直立静置两分钟，观察有无水滴漏下。然后将活塞旋转180°，再静置两分钟，观察有无水滴漏下，如均不漏水，滴定管即可使用。 由于滴定管的“0”刻度在滴定管的上方；滴定管下端是没有刻度的，故剩余液体体积大于15 mL。 强氧化性溶液、酸性溶液应盛放在酸式滴定管中，碱性溶液应盛放在碱式滴定管中。即酸性KMnO4溶液、稀盐酸、溴水应盛放在酸式滴定管中，Na2CO3溶液盛放在碱式滴定管中。 4．(1)滴定管为什么要润洗？锥形瓶需要润洗吗？ (2)读数时为什么要平视凹液面？ (3)滴定管排空气的目的是什么？ 5．滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？ (1)滴定管不润洗相当于对所盛装溶液的稀释，锥形瓶不需润洗，润洗后相当于所盛装溶液的物质的量增大。 (2)仰视读数偏大，俯视读数偏小。 (3)如不排空气，取液时体积变小，滴定时体积变大。 滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的点。 【题组训练】 1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图甲、乙，下表中正确的选项是(　　) 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 甲 B 酸 碱 酚酞 甲 C 碱 酸 甲基橙 乙 D 酸 碱 酚酞 乙 解析：用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度时，可将H2SO4溶液滴入一定体积的NaOH溶液中，此种情况下滴定管中是H2SO4溶液，锥形瓶中是NaOH溶液，A选项指示剂选择错误，C选项滴定管选择错误。也可将NaOH溶液滴入一定体积的H2SO4溶液中，此种情况下滴定管中是NaOH溶液，锥形瓶中是H2SO4溶液，B错误、D正确。 　D 题组一 中和滴定仪器及指示剂的选择 【名师归纳】 指示剂选择的基本原则 　 变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。 (1)不能用石蕊作指示剂。 (2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。 (3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。 (4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。 (5)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。 2．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。 如何判断滴定终点？ 当滴入最后一滴NH4Fe(SO4)2标准溶液后，溶液变成浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色. 【答题模板】---- 判断滴定终点 当滴入最后一滴××标准溶液，溶液变成××色，且半分钟内颜色不恢复原来颜色。解答此类题目注意3个关键点： (1)最后一滴：必须说明滴入“最后一滴”溶液。 (2)颜色变化：必须