2017届高考化学二轮复习专题十二无机化学综合课件.ppt

(4)若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，且D、E为同一物质，则B为_____。 解析　若A常温下为固态单质，化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，且D、E为同一物质，则A是S；B是SO2；C为SO3；D、E为O2。 SO2 (5)若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质，A、E、C均为氧化物，且D所含元素原子的质子数是B的2倍，A转化为B，B转化为C两个反应均属置换反应，请写出A转化为B的化学方程式__________________________________。 解析　若B、D为质子数小于18的元素原子形成的单质，A、E、C均为氧化物，且D所含元素原子的质子数是B的2倍，A转化为B，B转化为C两个反应均属置换反应，则A是CO2； D是Mg；B是C；E是SiO2，A转化为B的化学方程式是2Mg＋CO2 2MgO＋C；B转化为C的化学方程式为2C＋SiO2 2CO↑＋Si。 答案　2Mg＋CO2 2MgO＋C 5.已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题： (1)B和F分别是________________(填化学式)。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①A与B在高温下反应：________________________。 ②H在空气中转化为I：_________________________。 (3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是_________ _____________________________________________。 (4)用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因________________________；该反应的平衡常数为________(已知常温下，H的溶度积常数Ksp＝8.0×10－16)。 解析　根据框中转化关系及题干信息，可以确定I为氢氧化铁。A、D为金属单质，根据A和B的反应条件就可以联想到铝热反应，推测A、D为铝和铁，即A为铝，B为氧化铁，C为氧化铝，D为铁，E为偏铝酸钠，G为氯化亚铁，F为氢氧化铝，H为氢氧化亚铁，I为氢氧化铁。偏铝酸钠水解使溶液呈碱性，所以溶液中离子浓度的大小顺序为 答案　(1)Fe2O3、Al(OH)3 “框图”推断题的答题要领 1.思维要有整体性：解答时必须认真研究题目的总体要求，仔细推敲每一个环节，结合限制条件，弄清各个环节的相互联系，相互影响，串联整个过程，回答力求完整。 2.假设推断要合理：在框图推断中，抓住关键环节，进行合理假设是必须的，按照题目要求理顺后再确定，这样可以大大节省时间。 3.检验一遍很重要：通过一系列思维活动推断出结果后，将结果放入原题中进行检验，完全符合才正确，如有一处不符，可能是哪个环节出现了纰漏，则需再思考。 4.思维发散有必要：注意多解，有时符合题意的解可能不止一种或一组。 纵观近几年全国各地高考化学试题，除在选择 题中直接考查元素化合物的性质、制法及相互转变关系外，更重要的是以元素化合物知识为载体，综合氧化还原、强弱电解质、平衡移动原理、物质结构等理论知识，对考生的思维能力进行综合考查。该部分高考题的特点是新颖、知识覆盖面广、思维跨度大，不但考查一个知识点，而且将多个知识点串联起来，增大了试题的难度。 试题大致分为三种类型：一是化学实验对元素化合物知识的探究和验证；二是元素化合物知识在实际生产中的应用；三是化学反应原理对化合物知识的概括和演绎。 题组集训 题组一　利用综合实验探究元素化合物的性质 Ⅰ.该小组为确定一份加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)的成分，设计定性实验加以猜想和验证。 (1)实验过程如下： 实验步骤 实验过程和现象 对应结论 步骤1 取一定量加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份 ? 步 骤 2 第①份 试液 碘盐中肯定含______ 步 骤 2 第②份 试液 ? 第③份 试液 X为_____________________________________________________________________(填化学式) 解析　根据步骤2中第①份试液中的实验现象，加碘盐中肯定含有Fe3＋；根据下层为紫红色知，X应为CCl4。 答案　Fe3＋　CCl4 (2)该碘盐中肯定不含的物质是________(用化学式或离子符号表达)。 解析　因为IO ＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，所以根据第②份试液中加入KIO3固体、淀粉无现象，证明碘盐中一定不含KI。 KI (3)根据