8.2水溶液 酸碱中和滴定.ppt

关于pH的计算 1.总体原则 (1)若溶液为酸性，先求[H+]，再求pH=-lg[H+]。 (2)若溶液为碱性，先求[OH-]，再求[H+]=Kw/[OH-]， 最后求pH。 2.类型及方法 (1)酸、碱溶液pH的计算方法。 ①强酸溶液 如HnA，设浓度为c mol·L-1，[H+]=nc mol·L-1， pH=-lg[H+]=-lg(nc)。 ②强碱溶液 如B(OH)n，设浓度为c mol·L-1，[H+]= mol·L-1， pH=-lg[H+]=14+lg(nc)。 (2)酸碱混合溶液pH的计算——“酸按酸，碱按碱，酸碱中和 看过量”。 ①两强酸混合：直接求[H+]混，代入公式pH=-lg[H+]混计算。 ［H+］混= ②两强碱混合：先求[OH-]混，再根据Kw=[H+]·[OH-]计算，求 [H+]混，由[H+]混求pH。 [OH-]混= ③强酸、强碱混合 a.恰好完全中和：pH=7 b.酸过量： [H+]混= c.碱过量： 【高考警示钟】 (1)强酸(或强碱)溶液稀释后性质不会改变： 对于酸溶液中的[H+]，每稀释10n倍，pH增大n个单位，但增大后不超过7，酸仍为酸。对于碱溶液中的[OH-]，每稀释10n倍，pH减小n个单位，但减小后不小于7，碱仍为碱。 (2)pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱)，稀释相同的倍数，强酸(或强碱)pH变化大，弱酸(或弱碱)pH变化小。 【拓展延伸】已知酸和碱溶液的pH之和，判断等体积混合后的溶液的pH (1)若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后显碱性，pH大于7。 (2)若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后显中性，pH等于7。 (3)若强酸与强碱溶液的pH之和小于14，则混合后显酸性，pH小于7。 (4)若酸与碱溶液的pH之和等于14，酸、碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离的H+和OH-恰好中和，谁弱谁的H+或OH-有储备，中和后还能电离，显出酸、碱性来。 【典例2】(2012·菏泽模拟)在温度T ℃下，Ba(OH)2的稀溶液中［H+］=10-a mol·L-1，［OH-］=10-b mol·L-1，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示： 8 0.00 22.00 ① 6 22.00 22.00 ③ 7 18.00 22.00 ② 溶液的pH 盐酸的体积/mL 氢氧化钡的体积/mL 序号 (1)依据题意判断，T ℃______25 ℃(填“大于”、“小于” 或“等于”)，该温度下水的离子积Kw=_________。 (2)b=_____，原Ba(OH)2的稀溶液的物质的量浓度为______。 (3)该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该 Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大量，从所得溶液中取出 4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫 酸钠混合溶液的pH为______，其中Na2SO4的物质的量浓度为 __________。 10-12 大于 4 5×10-5mol·L-1 1×10-4mol·L-1 4 【解题指南】解答本题应注意以下两点： (1)温度改变，Kw改变，根据溶液的［OH-］计算［H+］时要注 意。 (2)表中的③溶液显中性而不是②溶液。 【解析】(1)在Ba(OH)2稀溶液中水的离子积常数Kw=[H+][OH-] =10-a·10-b=10-1210-14，说明溶液的温度大于25 ℃，且有该 温度下pH+pOH=12，中性溶液的pH等于6。(2)由①可知 Ba(OH)2溶液中[OH-]=10-4mol·L-1，［Ba(OH)2］=5× 10-5mol·L-1，当滴入盐酸22 mL时溶液呈中性时有[H+]= [OH-]，所以原盐酸的浓度为1×10-4mol·L-1，b等于4。 (3)设混合溶液中H2SO4的物质的量为x mol，Na2SO4的物质的 量为y mol，所加入的Ba(OH)2与 恰好完全反应时有 x+y=1.5×10-4，(3×10-4-2x)× =10-5×20×10-3，解 得x=5×10-5，y=1×10-4。 答案：(1)大于 10-12 (2)4 5×10-5mol·L-1 (3)4 1×10-4mol·L-1 【技巧点拨】求算[H+]的两种方法 无论是单一溶液还是混合溶液，计算溶液的pH，实质就是求 溶液中的[H+]，求[H+]有两种方法： (1)酸性溶液中[H+]= = (酸酸混合)或[H+]= (酸碱混合) (2)碱性溶液中利用[H+]=