第二节 二氧化硫 (课件).ppt

[复习] 硫在氧气中燃烧 实验现象是： 化学方程式是： 闻气味的方法 在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。 H2SO3是一种二元酸, 与碱反应时：  说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。 SO2 中的S化合价是+4价，可被氧化为最高价： SO2的还原性　　 SO3 ：无色固体 熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。 SO2 中的S化合价是+4价，可被还原剂还原： ②SO2的氧化性——与H2S 的反应 SO2 中的S化合价是+4价，处中间价态：  SO2 具有漂白作用，再加热，又恢复原来的颜色。 除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？ Cl2 ，Na2O2 ， O3 ——氧化漂白 二、二氧化硫的用途 1.下列叙述中,正确的是( ) A. SO2在空气中易被氧化为SO3； B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔体积是22.4升； C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应； D. SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。 1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH应在什么范围？ 3. 酸雨是怎样形成的？  4. 酸雨有什么危害？ 练习： 课本P129 书面作业： 课本P129 谢谢观看，再见！ 驻马店第三高级中学 李春亮 2004.5.31 练习： D 2. 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种 物质时，漂白效果会（ ） A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定 SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl C 三、二氧化硫的污染 (自读、提问） 酸雨 吸烟 尾气 燃煤 酸雨 一、 二、 四。 三、 五。 书面作业： 课本P129 三、 五。 * * * * * *  驻马店市第三高级中学 第二节 二氧化硫 李春亮 点燃 S + O2 === SO2 出现明亮的蓝紫色火焰。 一、二氧化硫的性质 物理性质: 化学性质: 稀 气体 无色 有刺激性 有毒 －10℃ 比空气大 易溶于水 在常温、常压下， 1体积水大约能溶解40体积的SO2 。 状态： 颜色： 气味： 毒性： 沸点： 密度： 溶解度： 1. 物理性质: 用手轻轻地在瓶口扇 动，使少量的气体飘进 鼻孔。 2. 化学性质: ⑴ SO2与H2O的反应: ⑵ SO2的氧化还原反应： 　 　 ①　SO2的还原性: 　　 ②　 SO2的氧化性: ⑶ SO2 的漂白性: ⑴ SO2与H2O 的反应  [实验] 将一 支装满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中，观察实验现象。 实验现象： 　　　试管中的水面上升，试管中的溶液变红。 实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。 反应方程式： SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸） （可逆号） 为什么开始水面没有顺利 上升？振荡后水面很快上升？ SO2是酸酐，是酸性氧化物，怎样证明？ SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3 酸性氧化物的通性： 能与碱反应生成盐和水。 酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸） NaOH比较少，生成： NaHSO3 NaOH比较多，生成： Na2SO3 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向 进行，同时又