《第二单元 研究物质的实验方法》之《溶液的配制及分析》.ppt

[问题情境] 一、物质的量浓度 １、定义：以单位体积溶液里所含溶质Ｂ的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质Ｂ的物质的量浓度. 思考: 将 1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L? [试一试] ①容量瓶的构造、特点、使用。 ②配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量、 溶解、恢复室温、转移、洗涤、定容、摇匀。 思 考 配制100g 7%的Na2CO3溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？ 步骤 ①计算 ②称量 ③溶解 仪器 托盘天平 、药匙 、 烧杯 量筒 、胶头滴管、 玻棒 一定物质的量浓度溶液的配制 讨论： A. 配制100ml 0.100mol /L 的碳酸钠溶液首先要解决 什么问题？ B. 怎样确保溶液的体积就是 100ml呢？ 容量瓶 构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线 3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。 4.注意事项： ①要根据所配溶液体积选择合适规格的容量瓶 ③溶解、液体冷却和存放、物质间的反应等不能在容量瓶中进行 ④转移溶液时要用玻棒进行引流 ②使用前要检查是否漏水 胶头滴管、100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯(不能误写成烧瓶)、托盘天平、量筒（液体溶质使用） 、药匙（固体溶质使用） 实验所需仪器 配制一定物质的量浓度的溶液 步骤： 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 仪器： 托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 配制一定物质的量浓度的溶液 步骤： 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 动 手 时 间 ！ 配制步骤 操作错误 n V C 转移 转移前用蒸馏水洗过容量瓶 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶中 转移时溶液溅出 定容 液面超过刻度线，吸出一部分水 俯视刻度线 仰视刻度线 摇匀 摇匀后液面下降，加水补齐 装瓶 装瓶前用蒸馏水洗涤试剂瓶 讨论 下列主要错误操作，讨论这些错误操作对实验结果有什么影响。 不变 不变 无影响 减少 不变 减少 减少 不变 减小 减少 不变 减小 不变 减少 增大 不变 增大 减小 不变 增大 减小 不变 增大 减小 下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值 A 偏高 B 偏低 C无影响 1、用量筒来量取浓硫酸时,没用蒸馏水洗涤量筒______。 2、烧杯中溶液向容量瓶转移时，漏掉了一些 。 3、容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥就用来配液 。 8、定容时，俯视液面 。 C B A C 4、用蒸馏水洗涤过的烧杯，未经干燥就用来溶解溶质 。 C 5、烧杯中溶液未经冷却，或用手捂后，立即向容量瓶转移 。 6、加水定容时，如果不小心超过了刻度线，可将超出的部分小心地吸掉________。 B A 7、用胶头滴管定容时，再振荡容量瓶，出现液面低于刻度线，再加水至刻度线__________。 C 10.0 烧杯 适量 冷却 玻璃棒 250 mL的容量瓶 按下列步骤配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 中。 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不慎洒出点滴液体，会使浓度 。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。 2~3 容量瓶 偏低 2~3厘米 胶头滴管 偏低 重新配制 摇匀 试剂瓶 【本堂课小结】 再见! * * * 娃哈哈营养快线说明书 想一想 1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？ 2、什么是溶液中溶质的质量分数？ 溶质的质量分数= ×100% 溶质质量 溶液质量 3、10%的NaOH溶液的含义是什么? 100gNaOH溶液中含有溶质NaOH10g。 中和含40