【走向高考】2017高考化学一轮复习 第6章 化学反应与能量 电化学 第3节 电解池 金属的腐蚀与防护课件.ppt

1．电解 (1)定义：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起①________________的过程。在此过程中，②______能转化为③_______能。 (2)特点：①电解是不可逆的；②电解质导电一定发生④__________变化。 2. 电解池 (1)概念：电解池是⑤_______________________的装置。 (2)电解池的构成条件 ①有与⑥____________相连的两个电极。 ②两个电极插入⑦_____________(或⑧______________)中。 ③形成⑨____________。 (3)电极名称及电极反应式　 以用惰性电极电解CuCl2溶液为例： 总反应方程式：?____________________。 3．电解产物的判断及有关反应式的书写 (1)判断电解池的阴、阳极 (3)排出阴、阳两极的放电顺序 (4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒、电荷守恒和电子转移守恒。 (5)写出电解总反应式 在两极转移电子数目相同的前提下，两极反应相加即可得总反应的化学方程式或离子方程式。 4．电解规律 (1)电解水型 (2)电解电解质型 (3)放H2生碱型 (4)放O2生酸型 1．书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。 2．阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。 3．要确保两极电子转移数目相同，且注明条件“电解”。 4．电解水溶液时，应注意放电顺序中H＋、OH－之后的离子一般不参与放电。 答案：一定有化学反应发生，因为在电解池的两极有电子转移，发生了氧化还原反应，生成了新物质，所以一定有化学反应发生。 答案：电解质溶液的复原应遵循“从溶液中析出什么补什么”的原则，即从溶液中析出哪种元素的原子，则应按比例补入哪些原子。 (1)电解NaCl溶液时析出的是等物质的量的Cl2和H2，所以应通入氯化氢气体，加入盐酸会引入过多的水。 (2)①若通电一段时间，CuSO4未电解完(即Cu2＋未全部放电)，使溶液复原应加入CuO，而加入Cu(OH)2会使溶液的浓度降低。②若Cu2＋全部放电，又继续通电一段时间(此时电解水)，要使溶液复原应加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，若只加入CuO，此时浓度偏高。 [解析]　本题考查电解基本原理知识，解答时要抓住电解时阴、阳离子的放电顺序。 根据所学的电解原理，电解CuCl2溶液时阳极析出氯气，阴极析出铜，排除A项；电解CuSO4溶液时，阴极析出铜，排除B项；电解NaBr溶液时，阳极析出溴单质，排除D项。 [答案]　C [方法技巧]　 分析电解池电极反应和电解产物(用惰性电极时)的一般思路： (1)分析电解质和水的电离，明确溶液中存在哪些离子。 (2)分析阴、阳离子的移动方向，明确阴、阳两极附近的哪些离子。 (3)根据阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，以及氧化性、还原性的强弱顺序，判断离子发生反应的先后顺序，最后分析得出产物。 A．铜电极附近观察到黄绿色气体 B．石墨电极附近溶液先变红 C．溶液中的Na＋向石墨电极移动 D．铜电极上发生还原反应 解析：考查电解池反应原理的应用。A．电解饱和食盐水时，若电极为惰性电极，则两极分别产生氯气和氢气，而现在Cu作电极时仍产生两种气体，说明Cu为阴极，所以石墨为阳极，则石墨电极附近有氯气产生，错误； B．石墨为阳极，所以是氯离子放电生成氯气，Cu为阴极，氢离子放电生成氢气，则铜电极附近溶液先变红，错误；C．电解池中的阳离子向阴极移动，所以钠离子向Cu极移动，错误；D．铜电极为阴极，发生还原反应，正确，答案选D。 答案：D 答案：A 答案：D 一、电解产物分析 (1)若阴极为H＋放电，则阴极区c(OH－)增大，pH增大；若阳极为OH－放电，则阳极区c(H＋)增大，pH减小；若阴极、阳极同时有H＋、OH－放电，相当于电解水，电解质溶液浓度增大。 (2)用惰性电极电解电解质溶液时，若要使电解后的溶液恢复到原状态，应遵循“缺什么加什么，缺多少加多少”的原则，一般加入阴极产物与阳极产物的化合物。 (3)电解过程中产生的H＋或OH－，其物质的量等于转移电子的物质的量。 1．氯碱工业——电解饱和食盐水 (1)概念：用电解饱和NaCl溶液的方法来制取①____________、②____________和③____________，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为④____________。 (2)电极反应 阳极：⑤________________________ (反应类型：⑥____________) 　 阴极：⑦________________________