上杭一中高三一轮复习元素周期律和元素周期表(2次修改版).ppt

(2)同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差: 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数差 无 1 1 11 11 25 25 原因 增加了过渡元素 增加了过渡元素和镧系或锕系元素 【高考警示】 (1)一般地，左右相邻元素的原子序数差为1；同主族元素原子序数之差是各周期元素种类之和。 (2)周期表中同主族元素原子序数的差，前两个主族和后面的五个主族是不一样的，要注意。 (3)第Ⅷ族，既不是主族也不是副族；在描述元素所处的族时，一定要用A、B来表示主、副族。 A 元素周期表结构的考查 【典例1】(2013·宁德模拟)下列有关元素周期表结构的说法中正确的是(　　) A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C.某元素原子核外的电子数为63,则它是第6周期副族元素 D.除短周期外,其他周期均为18种元素,副族元素没有非金属元素 【变式训练】下列关于元素周期表的叙述,不正确的是(　　) A.共有7个周期,16个族 B.形成化合物种类最多的元素在第2周期 C.ⅡA族的右边是ⅢB族,ⅢA族的左边是ⅡB族 D.某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm,其气态氢化物的化学式一定为H2m-nR或RH2m-n 例题：(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的 是_______________________。 ①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比H2S强　 ③HCl的稳定性比H2S大　④HCl的还原性比H2S弱　 ⑤HClO4的酸性比H2SO4强　 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS　 ⑦Cl2能与H2S反应生成S　⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧　 ⑨还原性：Cl－＜S2－ ③④⑤⑥⑦⑧⑨　 考点2、元素周期律及其应用—金属性非金属性比较 (1)金属性和非金属性强弱的判断方法： ?写出一个方程式说明钠元素的金属性比镁元素强。 ?写出一个方程式说明氯元素的非金属性比硫元素强。 ?已知1273K时HCl的分解率为0.0014%，HI的分解率为33%，则氯元素和碘元素的得电子能力谁强？ （1）．金属性或非金属性与得失电子个数无关，与得失电子的能力有关 （2）．最高价氧化物的水化物不是氧化物的水化物判断金属性或非金属性强弱 （3）．金属性与还原性或非金属性与氧化性不是等价的 注意： ?已知Na2CO3溶液的pH7，Na2SO4溶液的pH=7，能否说明碳元素的非金属性比硫元素弱？ ?用惰性电极电解含KCl、KI、淀粉的溶液，电解一开始，阳极附近的溶液马上变蓝，能否说明氯元素的非金属性比碘元素强？ ?HF是弱酸，HCl是强酸，故氯元素的非金属性比氟强？ 考点2、元素周期律及其应用---微粒半径大小的比较方法: ?第三周期元素的阴、阳离子半径最小是什么离子？ 特别说明：此方法仅适用于主族元素 【变式训练】下表为第2、3周期某些元素性质的数据,下列说法正确的是(　　) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/ 10-10nm 0.73 1.30 1.34 1.06 0.99 1.54 0.75 1.02 最高或最 低化合价 -2 +2 +1 +5 +7 +1 -3 +6 【高考警示】 (1)比较电子层结构相同的微粒半径时容易出错。电子层结构相同的微粒半径看核电荷数,核电荷数越大,半径越小;不是核电荷数越大,半径越大。 (2)第3周期从左到右,原子半径依次减小,而离子半径大小顺序为:r(P3-)r(S2-)r(Cl-)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+),故第3周期中离子半径最小的离子为Al3+。 (3)不是同周期或同主族元素的微粒,比较半径大小时要借助于参照物。 【典例2】(双选)(2012·江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(　　) A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱 C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 D.原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W)r(X) 【变式训练】(2013·厦门模拟)A、B、C、D为四种短周期元素,已知A、C同主族,B、C、D同周期。A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定;B的阳离子比D的阳离子氧化性强;B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是(　　) A.原子序数:ACBD B.单质熔点:DB,AC C.原子半径:DBCA D.简单离子半径:DBCA 　考点3、元素性质递变规律的实验探究 　铝 钾 氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价