专题一 第二单元 课时1 物质的量 气体摩尔体积(共59张ppt).ppt

2．依据化学方程式计算的基本原理 探究思考 1．500 mL 0.8 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中，含_______mol SO42－，Al3＋物质的量________0.8 mol(填“”、“”或“＝”)。 答案　1.2　 2．某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值。 ①该氯原子的相对原子质量为______；②m g该氯原子的物质的量为___________；③该氯原子的摩尔质量是_________；④n g 该氯原子所含的电子数为_____。 【示例5】 (2013·上海化学，22) 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和SO42－)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为 (　　)。 A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L 思维启迪 极限分析法：①若混合物全为CuS，其物质的量为________，转移电子为________ ；②若混合物全是Cu2S，其物质的量为__________，转移电子为_________。 0.15 mol 1.2 mol 0.075 mol 0.75 mol 答案　A 【示例6】 (2013·四川化学，7)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是 (　　)。 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1 C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL 答案　D 1．下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是(　 )。 A．18.9 g HNO3 B．3.612×1023个HCl分子 C．0.1 mol H3PO4 D．4.48 L CH4(标准状况) 解析　0.3 mol H2O含氢原子0.6 mol。A中硝酸的物质的量为0.3 mol，含氢原子为0.3 mol；B中HCl的物质的量0.6 mol，含氢原子0.6 mol；C中含氢原子为0.3 mol；D中CH4的物质的量为0.2 mol，含氢原子为0.8 mol。 答案　B 2．常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的数值) (　　)。 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A 1 mol 2NA B 22.4 L 1 mol C 106 g 1 mol D 106 g 2NA 解析　二氧化碳和过氧化钠反应的化学方程式为2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，每生成1 mol氧气，固体质量就增加56 g，消耗2 mol二氧化碳和2 mol过氧化钠，同时生成2 mol碳酸钠，而转移的电子数是2NA。 答案　C 3．(2012·上海化学，11)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 (　　)。 答案　D 4．已知：IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。 ①NaIO3不足时：2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO4 ②NaIO3足量时还会发生：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O 现模拟工业制取I2。在含31.2 g NaHSO3的溶液中逐滴加入2 mol·L－1NaIO3溶液V mL。 (1)当V＝________ mL时，再滴NaIO3就开始析出I2。 (2)当V为55 mL时，生成的I2的质量为________ g。 解析　(1)n(NaHSO3)＝0.3 mol，依据化学方程式 2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO4 2　 6 n(NaIO3) 0.3 mol 得出n(NaIO3)＝0.1 mol V(NaIO3)＝0.