人教版必修一：物质的量浓度课件.ppt

注意事项 1、单位体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。 溶质B表示任意的溶质，可以是分子，如HCl、H2SO4，可以是离子，如H+、SO42-。 2、从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。 3、要注意整体与部分的关系。 例：0.2mol/L的Na2SO4中，CB（Na+） =________，CB(SO42-)=_______。 4、含结晶水的物质溶于水后，溶质不是指结晶水合物。 例：将25g CuSO4·5H2O溶于水后形成 100mL溶液，溶质是_______， 其浓度为________ 5、某些物质溶于水后，与水反应生成新物质，则此溶液中的溶质一般是指新的物质。 例：CaO溶于水后，溶质为______。 2、1mol/LNaOH溶液的含义是什么？ （1L 溶液中含有1molNaOH) 3、将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？ 溶液的稀释 （1）溶质质量守恒（用质量分数计算时） ρ1V1ω%1= ρ2V2ω%2 （2）溶质物质的量守恒（用物质的量浓度计算时） C1V1 = C2V2 或 C浓V浓=C稀V稀 2、使用容量瓶的注意事项 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯 视 仰 视 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液200mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。 随堂检测一 ③用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入____　中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该 。 ⑤最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入_____中并贴好标签。 1. 先向容量瓶中加水到刻度线以下1~2cm 处，后改用胶头滴管滴加至刻度线。 2. 三线合一(刻度线、视线、凹液面切线) 步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 一、一定物质的量浓度的溶液的配制： 配制100mL 1.00mol?L-1的NaCl溶液 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 手要拿稳，反复倒转 步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 一、一定物质的量浓度的溶液的配制： 配制100mL 1.00mol?L-1的NaCl溶液 思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 8.装瓶贴签 一、一定物质的量浓度的溶液的配制： 配制100mL 1.00mol?L-1的NaCl溶液 NaCl CuSO4 4、误差判断 ????根据 C = n / V = m / (MV)分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中） 引起误差的操作 m V C 称取时间过长或用滤纸称放 ? 向容量瓶注液时少量流出 ? 未洗净烧杯或玻璃棒 ? 未冷却至室温而注入定容 ? 减小 不变 减小 减小 不变 减小 减小 不变 减小 不变 减小 增大 引起误差的操作 m V C 定容时加水过量用吸管吸出 ? 定容时仰视标线 ? 定容时俯视标线 ? 定容摇匀后液面下降又加水 ? 定容摇匀后，液面下降 ? 减小 不变 减小 不变 增大 减小 不变 减小 增大 不变 增大 减小 不变 不变 不变 配制一定物质的量浓度的溶液 若溶质为固体或液体其仪器有什么区别？ 称量：称时固体时用天平，量时液体用量筒。其余仪器一致。 n ÷NA ×NA ×M ÷M ×22.4 （标况） ÷22.4 （标况） N m V （气体） C ÷V ×V 二、N,n,m,V，C 之间的相互转化 10.0 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 随堂检测一 低 1~2厘米 胶头滴管 偏低 重新配制 摇匀 试剂瓶 2-3 容量瓶 * * * * 2、化学计量在实验中的应用 物