分析化学第四章 酸碱滴定法ppt.ppt

* 二、指示剂的变色原理及变色范围 + H+ HIn In- KIn= [HIn] [H+]=KIn [In-] pH = pKIn + lg [In-] [HIn] 决定溶液的颜色 [H+][In-] [HIn] * 例：甲基橙： 上述变色范围是3.1-4.4， pH3.1时显红色， pH4.4主要显黄色。 * 又例：酚酞： 无色（内酯式） 无色 无色 红色（醌式） 碱性溶液 酚酞的变色范围是8.0-9.6, pH8.0时，为无色， pH9.6时，为红色， * 1、指示剂变色原理：指示剂在溶液中显现的颜色是随着溶液pH值的变化而变化的。 2、变色范围：使指示剂由一种颜色变化到另一种颜色的pH范围 指示剂的理论变色范围：pH = pKIn ? 1 由于人的眼睛对某些颜色的敏感度不同，所观察到的变色范围与理论值稍有出入。 如：甲基红 pKHIn=5.0 理论值：4.0～6.0观察为：4.4～6.2 * 常用酸碱指示剂 指示剂 变色范围 酸色 过渡色 碱色 pKIn 百里酚蓝 1.2~1.8 红色 橙色 黄色 1.7 甲基橙 3.1~4.4 红色 橙色 黄色 3.7 溴酚蓝 3.1~4.4 黄色 蓝紫 紫色 4.1 溴甲酚绿 3.8~5.4 黄色 绿色 蓝色 4.9 甲基红 4.4~6.2 红色 橙色 黄色 5.0 溴百里酚蓝 6.0~7.6 黄色 绿色 蓝色 7.3 中性红 6.8~8.0 红色 橙色 黄色 7.4 酚酞 8.0~9.6 无色 粉红 红色 9.1 百里酚酞 9.4~10.6 无色 淡蓝 蓝色 10.0 * 三、影响指示剂变色的间接因素 1、指示剂的用量（一般用2—4滴） 2、滴定顺序的影响（强酸滴定强碱最好用甲基橙;强碱滴定强酸最好用酚酞） 3、温度的影响 4、溶剂的影响 * 四 混合指示剂 一种是由两种或两种以上的指示剂按一定比例混合而成，利用颜色之间的互补作用，使变色更敏锐， 另一种混合指示剂是由一指示剂和一种惰性染料(如次甲基蓝)组成。 * 混合指示剂主要是利用两种颜色的互补作用使指示剂的变色范围变窄并敏锐。 * 常用混合指示剂见下表 * 第四节 酸碱滴定曲线和指示剂的选择 滴定过程中所加入的酸或碱标准溶液的量为横坐标，以相应溶液的pH值为纵坐标，所绘制的关系曲线称为酸碱滴定曲线。 一、强碱滴定强酸 这是酸碱滴定中反应常数最大的，即反应进行的最完全。 * 例： 0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000mol·L-1 HCl溶液 1、滴定开始前: 溶液的pH值等于HCl的原始浓度的pH。 [H+] = 0.1000mol·L-1 pH = 1.00 2、滴定开始至等化学计量点前： 如滴入18.00mLNaOH * V (NaOH) % pH V(剩余HCl) 0.00mL 0.0 1.00 20.00mL 10.00mL 50.0 1.50 10.00mL 18.00mL 90.0 2.28 2.00mL 19.80mL 99.0 3.30 0.20mL 19.98mL 99.9 4.30 0.02mL * 3、化学计量点时: 滴入20.00mL NaOH 4、化学计量点后: pH