化学：第三章第一节《金属与非金属的反应》课件(新人教版必修1).ppt

杭州弯跨海大桥(宁波—上海) 黄金： 白银： 红铜： 纯铁： 思考与讨论： 金属的一些物理性质： 一、金属的性质 讨论： 【练习】根据初中所学内容填写化学反应方程式： 2、金属钠的性质 实验3-1视频：金属钠的物理性质 金属钠的切割方法: (一)钠的物理性质(小结) 实验3-1 切割金属钠 (1)钠与氧气的反应 【思考】钠表面暗物质是什么？ 〖探究〗1 〖探究〗2 注意事项： 实验探究3-2：钠在空气中加热 Na的燃烧：将金属钠放在石棉网上加热 钠的燃烧 练习：用“双线桥”法表示下列反应最子转移的方向和数目 ３.铝与氧气的反应 【实验现象】都发生熔化现象，都没有继续燃烧。 【思考与交流】 1.小明家有一只20世纪50年代的铝锅,至今仍保存完好.该铝锅未锈蚀的主要原因是( ) A.铝性质稳定,不易发生化学反应 B.铝不易被氧化 C.铝的氧化物容易发生还原反应 D.铝虽易被氧化,但氧化生成的氧化膜具有保护内部铝的作用 小结：钠与氧气反应 小结：铝与氧气反应 钠、铝、铁、铜与其它非金属的反应： 钠在氯气中的燃烧实验视频 钠与硫反应的实验视频 【本课时小结】 【思考与交流】 【例题探究】 【课堂演练】 【课堂演练】 ①金属钠是 怎样保存的？ ②钠有哪些 物理性质？ 观 察 1.颜色 状态： 银白色固体 有金属光泽 2.密度： 比煤油大ρ=0.97g/cm3 比水小 3.硬度： 较软（可用刀切开） 4.熔点 沸点： 97.8°C 882.9°C 较低 5.导电 导热性： 良好 (金属的通性) 银白、软、轻、低；热、电良导体。 新断面 置于空气中 *新切的断面是银白色的，有金属光泽。 *切断面在空气中很快失去光泽，变暗。 用刀切开的 一小块钠， 观察断面有 什么变化？ 现象： 切开的光亮的金属断面很快地变暗。 反应： 4Na + O2 = 2Na2O （常温下） 结论： ★常温下易与空气中的氧气反应 (二)金属钠的化学性质—金属与非金属的反应 【问题】钠为什么要保存在煤油中？ 氧化钠( Na2O) ①隔绝空气 和水；②钠不与煤油反应；③钠的密度比煤油的密度大 【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察钠的银白色并能长时间保持不变色，请同学们设计装置，你能设计出什么样的装置呢？ 选取一根管壁较薄的玻璃管，用布包裹着玻璃管像使用钻孔器一样，慢慢地钻入大的钠块里，使管中填有一段银白色的金属钠。用玻璃棒把钠推到管的中央，然后用蜡封好玻璃管的两端，样品可以长期保存和使用。 取两支口径不同而长短适当的试管，一支试管较小，可以紧密地放到另一支试管里而不留下较多空隙。先在口径较大的试管里注入1mL洁净的煤油，取出黄豆粒大的一小块钠，除去表面已经发生变化的部分，露出金属光泽，放入盛有煤油的试管里，在试管底部缓缓加热，等钠熔化后，插入较小口径的试管，把钠压挤在两支试管之间，成为一个薄层，钠的颜色和光泽就清楚地显现出来。然后在两支试管口的缝隙处涂上石蜡，以隔绝空气。这样可使钠的光泽在较长时间内不至消失。 把一小块钠 放在坩埚上 加热,观察有 何变化。 实验３-２ 现象： 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。 反应： 思考： Na2O2 稳定 Na2O和Na2O2哪个稳定？ 过氧化钠 注意： Na与O2反应条件的不同，产物不同。 2Na + O2 == Na2O2 △ 1、用镊子取出钠后,要用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，用镊子夹紧放在玻璃片上,切去表面的外皮后，放在坩埚中加热。 2、坩埚加热时应与泥三角配套使用。 3、观察到钠开始燃烧后，应立即撤掉酒精灯，并将酒精灯熄灭。 4、实验结束时，要用坩埚钳将坩埚和泥三角取下，并放在石棉网上。绝对不可以直接用手去拿或直接将它们放在桌子上。 现象：黄色火焰，生成淡黄色固体（Na2O2） ，请同学们写出反应的化学方程式 分析化合价的变化，并标明化合价及电子的转移。 常温下 4Na + O2 == 2Na2O （白色） 加热下 失去2e- 得到2e- 失去4e- 得到4e- 注意: 条件不一样，产物不同 不稳定 稳定 2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 0 0 +1 -2 0 0 +1 (1)用坩埚钳夹 住一小块铝箔 (箔厚约0.1mm)， 在酒精灯上加 热至熔化，轻 轻晃动。仔细 观察，你看到 了什么现象？ 为什么会有这 种现象？ 科学探究 (2)用坩埚钳夹 住一小块用砂 纸仔细打磨 (或在酸中处 理后，用水 洗净)，除去 表面的氧化膜， 再加热至熔化， 又有什么现 象