必威体育精装版人教版酸和碱之间会发生什么反应.ppt

浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？ 思 考 如NaCl、Na2SO4 等溶液 如HCl、H2SO4等溶液 如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液 能使石蕊试液变红 能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝 石蕊和酚酞试液都不变色 三、溶液酸碱度的表示法—pH 1.pH的范围通常在0~14之间 溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 碱性增强 酸性增强 中性 O 7 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 中性 酸性 酸性 碱性 碱性 探究结论： 碱溶液的浓度越大； pＨ值越大 酸溶液的浓度越大， pＨ值越小 pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系： O 7 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 酸的浓 度越大 碱的浓度越大 向酸或碱溶液中加水后，溶液PH的变化情况？ 思考 （3）、注意： ①、向酸溶液中加水后，溶液PH会变大，但不能大于7， ②、向碱溶液中加水后，溶液PH会变小，但不能小于7， ③、酸溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液， 如NaHSO4 溶液； ④、碱溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液， 如Na2CO3 、 NaHCO3溶液； 将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 【思考】 如何测定溶液的PH？？ 最简便的方法是使用PH试纸 3、测定溶液PH的方法： （1）、测定方法： P61 氢氧化钠溶液 稀盐酸 稀硫酸 PH PH PH pH的测定——用pH试纸测定 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。 测定方法: 更精确的pH测试仪器 携带非常方便的笔式pH计 （2）、注意： ①、不能将PH试纸直接伸入被测液体中； ②、不能先用水湿润PH试纸； ③、检验气体的酸碱性时，要先用水湿润PH试纸再测； ④、用PH试纸测得的PH值为整数； * * 新版老夫子 课题 酸和碱的中和反应 2 胃疼死啦！ 不用急.请服用斯达舒 哈哈，感觉好多了！你怎么知道吃斯达舒治胃病啊！ 这不，化学书上有的 学习化学真有用！ 1. 请你回答酸的化学性质有哪些？ 2. 请你回答碱的化学性质有哪些？ 使石蕊变红，酚酞无色 金属氧化物 使石蕊变蓝 酚酞变红 酸、碱的化学性质 酸 碱 活泼金属 非金属氧化物 酸和碱混合在一起，会怎样呢？ 会发生化学反应吗？ 小明被蚊子叮了，胳膊上有一些红疙瘩，又痛又痒，妈妈给小明涂了一些肥皂水后，小明感觉好多了。你知道这是为什么？ 思考 活动与探究 【实验10-9】如图10-12所示，在烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，在用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 图10-12在氢氧化钠溶液中加入盐酸 一、中和反应： 思考 红色消失说明溶液是否呈碱性， NaOH是否参加了反应？生成物？ 1、为什么酚酞会变成无色呢？说明了什么？ 因为氢氧化钠和盐酸反应被消耗，这说明了盐酸和氢氧化钠能发生化学反应。 2、什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应？ 当滴加盐酸到溶液由红色刚好变为无色时。 3、某同学滴加盐酸时速度太快，溶液变无色后，如何判断盐酸是否过量？ （1）加入镁条，若有气泡冒出，说明过量； （2）滴入石蕊溶液，若变红，说明过量； （3）滴入氢氧化钠溶液，若没有立即变红，说明过量。 你会写吗？ So easy! 请你写出稀盐酸和氢氧化钠反应的化学反应方程式。 HCl+NaOH=NaCl+H2O 微观分析 类似地，稀硫酸和氢氧化钾 稀盐酸和氢氧化钙 稀硫酸和氢氧化钙 也会发生那样的反应。 1.请你写出他们反应的化学方程式。 H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 观察这些反应，结合课本60页，回答下面问题： 2.分析K2SO4、CaCl2 、CaSO4由什么构成？称之为什么？ 3.看反应物和生成物各属于什么类别。来找出他们规律。温馨提示：看同种颜色的物质同属于什么类别。 思考：这三种物质在组成上有什么共同点？ 一、中和反应： 1、定义： 酸和碱作用生成盐和水的反应。 【练习】：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应 CaCO3 + HCl---- CO2 + NaOH -