水的电离和溶液ph课件(好用).ppt

5、酸碱指示剂的选择 pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 红色 橙色 黄色 石蕊 红色 紫色 蓝色 酚酞 无色 浅红色 红色 3.1—4.4 5.0—8.0 8.2—10.0 常见酸碱指示剂的变色范围 回顾： 例：现以0.1mol/LHCl滴定20ml 0.1mol/LNaOH溶液 （1）、滴定前NaOH溶液的PH是多少？ （2）、当滴入HCl19.98ml时，溶液的PH是多少？ （3）、滴入20mlHCl时，溶液的PH是多少？ （4）、当滴入的HCl为20.02ml时，溶液的PH是多少？ 上面例题说明选择指示剂时应注意什么问题？ 选择原则：变色灵敏、明显。 指示剂的变色范围不能太宽（以免误差过大），滴定时一般不用石蕊作指示剂。常用酚酞、甲基橙作滴定指示剂。 此外，指示剂的选择还要考虑酸碱完全中和反应所生成的盐溶液的酸碱性。 若生成的盐溶液成中性（即强酸与强碱的滴定），——酚酞或者甲基橙 若生成的盐溶液成酸性（即强酸与弱碱的滴定），——甲基橙 若生成的盐溶液成碱性（即强碱与弱酸的滴定），——酚酞 滴定终点的判断 强酸滴定强碱 甲基橙由黄 橙 酚酞由红 无色 强碱滴定强酸 甲基橙由红 黄 酚酞由无色 粉红 思考：1、中和滴定的关键是什么？ 2、中和滴定实验中达到滴定终点时，溶液呈中性吗？酸碱恰好完全反应吗？ （1）准确测定参加反应的两种溶液的体积 （2）准确判断中和反应是否恰好完全进行 中和滴定的终点是指示剂颜色发生突变点, 故溶液一定不是中性. 酸、碱不一定恰好完全反应,但是在误差允许范围内. 二、中和滴定操作 准备阶段 2、洗涤： 3、润洗： 1、查漏： 例、用0.1mol/L的标准盐酸溶液滴定20ml待测浓度的NaOH溶液。 检查滴定管活塞或橡胶管是否漏水， 活塞转动是否灵活。 用蒸馏水洗涤滴定管2-3次。 滴定管还需用待装液润洗2-3次。 （为什么？） 准确记录此时液面读数V初。（读到小数点后两位） 将液面调至“0”刻度处或者“0”刻度处以下。 使滴定管尖嘴部分也充满溶液。 （为什么？） 将标准溶液和待测液分别装入滴定管至 “0”刻度以上2-3cm 。 4、装液： 5、排气泡： 6、调液面： 7、记数据： 滴定阶段 用滴定管准确量取一定体积的待测液 放入锥形瓶中 8、移液： 向锥形瓶中加入两到三滴指示剂，指示剂用量不可太多。 9、加指示剂： 10、滴定： 在滴定过程中要注意：①手、眼的分工； ②标准液滴速的控制；③滴定终点的判断 （注意垫白纸的作用） 左手_________________ ， 右手___________，眼睛注视 _____________________________。 旋摇锥形瓶 锥形瓶中溶液颜色的变化 控制滴定管活塞或橡皮 滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇 终点的判断：最后一滴滴下恰好使指示剂颜色发生突变，且半分钟内不褪色（不恢复原色） 11、记录读数V末（读到小数点后两位） V标＝V末－V初 使用酸式滴定管时,用左手控制活塞,拇指在管前,食,中指在管后,三指平行轻拿活塞柄,无名指及小指弯向手心，转动活塞时,不要把食指或中指伸直,防止产生使活塞拉出的力.操作动作要轻缓,手势要自然. 使用碱式滴定管时,左手拇指在前,食指在后,拿住橡皮管中玻璃珠稍上的部位.挤压时,不要用力按玻璃珠,更不能按玻璃珠以下部位,否则,放开手时,空气将进入出口管形成气泡. 拿锥形瓶时,右手前三指拿住瓶颈,边滴边摇动,以顺时针方向作圆周运动.瓶口不能碰滴定管口,瓶底不能碰锥形瓶下的白纸或白瓷板.滴定过程中绝对禁止左手离开活塞,眼睛看别的地方或看滴定管的液面,要始终注视溶液颜色的变化. 重复做一到两次，取几次标准液的平均值计算 12、计算 数据处理阶段 次数 待测液体积 标准液体积 滴定前 滴定后 实际 平均值 1 2 例题：见教材P49 强调： （1）：取几次测定的待测液体积的平均值 （2）：计算结果保留四位有效数字 （3）：计算题的正确书写格式 某学生中和滴定实验过程为:(a)取碱式滴定管;(b)用蒸馏水洗净;(c)即加入待测的NaOH溶液;(d)记录液面刻度读数;(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液倒入只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中;(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水;(g)加入酚酞试液2滴;(h)滴定时边摇荡锥形瓶;(i)边注视滴定管内液面变化;(j)当滴到溶液由无色变到粉红色时,立即停止滴定;(k)记录液面刻 度读数;(m)根据重复两次滴定得耗NaOH溶液体积平均值为22mL,上述实验过程中错误之处有 c、i、j、m 锥形瓶不能润洗