浙江高中化学强电解质和弱电解质.ppt

第一单元 弱电解质的电离平衡 强电解质和弱电解质 物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸与等 质量镁条反应。 练习 1、1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率： ______________________， 最终收集到的 氢气的物质的量____________________。 2、pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率 _____________________， 最终收集到的氢 气的物质的量 ____________________。 2、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液 的导电能力___________，升高相同温 度后，导电能力__________________。 判据一： 酸性：c(H+) c(OH-) 中性：c(H+) c(OH-) 碱性：c(H+) c(OH-) 判据二： 酸性：c(H+) 10-7mol﹒L-1 中性：c(H+) 10-7mol﹒L-1 碱性：c(H+) 10-7mol﹒L-1 1. pH的定义:溶液的pH为氢离子浓度的负对数，可用来表示溶液的酸碱性。 2. pH = - lg c(H+) 判据三： 酸性： pH ＜ 7 中性： pH = 7 碱性： pH ＞ 7 练习：写出下列物质溶于水的电离方程式：磷酸、氢氧化铜、硫酸氢钠、磷酸二氢钠 H3PO4 H2PO4- +H+ H2PO4- HPO42-+H+ HPO42- PO43-+H+ Cu（OH）2 Cu2++2OH- NaHSO4=Na++H++SO42- NaH2PO4=Na+ + H2PO4- H2PO4- HPO42- + H+ HPO42- PO43- + H+ 例2:PH值相同等体积的两份溶液，A为盐酸B为醋酸,分别和锌反应。若最后有一份溶液中,有锌剩余且放出气体一样多，则正确的判断是 ①反应所需时间B＞A ②开始时速率A＞B ③参加反应的锌的质量为B=A ④整个反应阶段的平均反应速率B＞A ⑤盐酸中锌有剩余 ⑥醋酸中锌有剩余 A、③④⑤ B、①③⑥ C、②③⑥ D、②④⑤ A 【练习3】下列电离方程式书写正确的是 A、醋酸钠溶于水 CH3COONa Na++CH3COO- B、亚硫酸溶于水 H2SO3 2H++SO32- C、次氯酸溶于水 HClO+H2O H3O++ClO- D、磷酸二氢钠溶于水 NaH2PO4=Na++2H++PO43- C 4.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着 氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的 是 A.c(H+) B.c(OH-) C.c(OH-)/c(NH3·H2O) D.c(NH4+) AC 6.已知100℃时，Kw =1×10-12,分别求出该温度下,纯水、0.1mol/LHCl溶液、 0.1mol/L的NaOH溶液中的c(H+) . 5.25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是 （ ）　　　　 　A．c(H+) 　　 B．c(OH-) 　C．Kw 　　D．c(H+)/c(OH-) C 1×10-6 mol/L 0.1 mol/L 1×10-11 mol/L 7.欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可加入的少量固体是（ ） A、NaOH B、NaHCO3 C、CH3COOK D、Mg AC 9.某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = ___________。 若温度不变,滴入稀盐酸,使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = __________。 2×10-7 mol/L 8×10-9 mol/L 10.在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-13 mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？ 答：可能是酸性也可能是碱性 第二单元 溶液的酸碱性 ＞ ＝ ＜ (25℃) ＞ ＝ ＜ 10 溶液3 1×10-7 溶液2 1×10-5 溶液1 PH c(OH-)/mol·L