河南省2014年中招化学第一轮第十单元复习.ppt

2、碱的化学性质 （1）与指示剂 （2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 （4）碱与某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱。 一、正确认识和理解酸、碱的通性 1.酸、碱具有通性的原因 酸：酸在溶液中电离出的阳离子全部是H+； 碱：碱在溶液中电离生成的阴离子全部是OH-。 2.酸的通性 通性 一般规律 反应类型 (1)与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色 (2)与活泼金属反应 酸+金属→盐+氢气 置换反应 (3)与金属氧化物反应 酸+金属氧化物→盐+水 复分解反应 (4)与碱发生中和反应 酸+碱→盐+水 复分解反应 (5)与某些盐反应 酸+盐→另一种盐+另一种酸 复分解反应 3.碱的通性 通性 一般规律 反应类型 (1)与酸碱指示剂反应 使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色 (2)与非金属氧化物反应 碱+非金属氧化物→盐+水 (3)与酸发生中和反应 酸+碱→盐+水 复分解反应 (4)与某些盐反应 碱+盐→另一种盐+另一种碱 复分解反应 【特别提醒】 (1)与酸反应的金属在金属活动性顺序中必须位于氢前面。浓硫酸和硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。 (2)与酸反应的盐可溶(如碳酸钠)、也可不溶(如碳酸钙)，但氯化银、硫酸钡不溶于酸，也不跟酸溶液反应。 【典例1】(杭州中考)归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示，连线表示相互反应)。 (1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变_____色； (2)图中A所代表的物质类别是_______； (3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分是Fe2O3)，该反应的化学方程式是________________________； (4)为了验证性质⑤，可选用的物质是______(填一种即可)； (5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量是_____(填序号)。 A.两种金属的形状 B.盐酸的质量分数 C.反应容器的大小 D.温度 答案：(1)红 (2)碱 (3)Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O (4)Na2CO3(或AgNO3等，合理即可) (5)A、B、D 【典例2】(铜仁中考)某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题： (1)小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行性方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加__(填化学式)。 (2)小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。 Ⅰ.为了验证反应①，小红将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成___。 Ⅱ.依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：__________________________。 Ⅲ.为了验证反应③能够发生，你选择的物质是_____。 a.Na2CO3 b.HCl c.FeCl3 d.Ba(NO3)2 (3)请你设计一个实验除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，写出主要操作步骤和化学方程式： 实验主要操作步骤:________、_________，化学方程式:__________。 答案：(1)Ca(OH)2(或CaO) (2)Ⅰ.红色 Ⅱ.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O Ⅲ.c (3)取溶液于试管中加入过量铁粉 过滤 CuCl2+Fe====FeCl2+Cu 二、溶液的pH与酸碱性的关系 1.pH与溶液酸碱性及指示剂的显色情况(通常) 溶液酸 碱性 pH 无色酚酞 溶液 紫色石蕊 溶液 酸性 pH＜7，且pH越小，酸性越强 无色 红色 碱性 pH＞7，且pH越大，碱性越强 红色 蓝色 中性 pH=7 无色 紫色 2.改变溶液pH的方法 (1)酸性溶液 pH增大。 (2)碱性溶液 pH减小。 加水稀释 加碱溶液 加水稀释 加酸溶液 【典例3】(百色中考)今年5月,我市各县区进行初中理化实验技能考查，在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是( ) A.该溶液显中性 B.该溶液的pH小于7 C.该溶液能使无色酚酞溶液变红色 D.该溶液是一种酸溶液 【拓展延伸】酸碱溶液与溶液酸碱性的区别 (1)酸溶液与酸性溶液。 酸溶液是指酸的水溶液，而酸性溶液是指pH小于7的溶液，因此，酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不