第一章 3课时 物质的量在化学实验中的应用 物质的量浓度的有关计算.ppt

第3课时 物质的量在化学实验中的应用 物质的量浓度的有关计算 1.5mol·L-1 BaCl2溶液 表示溶液浓度的方法有多种,但均涉及了溶液的体积。这样有哪些优点？ 【思考与交流】 【提示】1.溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。 2.对于溶液，量取体积要比称量质量更易操作。 【提示】引入一个新的表示溶液浓度的物理量——物质的量浓度。 能不能通过量取一定体积的溶液就知道其中含有多少摩尔溶质呢？ 【想一想】 定义： 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。 公式： 单位： nB:mol V:L cB:mol·L-1 物质的量浓度 溶液的体积,不是溶剂的体积 注 意 cB= 判断下列说法是否正确。 (1)将1gNaCl溶于水制成1L溶液,则c=1mol·L-1 (2)将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol·L-1 (3)若从1L 1 mol·L-1的NaOH溶液中取出 20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol·L-1 (4)同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含 溶质的物质的量相等 × × √ √ 【提示】注意1L是溶液的体积，不是水的体积。 【练一练】 对物质的量浓度的理解 （1）体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。 （2）溶质用物质的量表示，不是用质量表示。 （3）给定物质的量浓度的溶液其浓度是个定 值，不受体积影响。从某浓度的溶液中取 出任意体积，其浓度不变。 【归纳总结】 【例题】将53.0g Na2CO3 溶解在水中，配成500mL 溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。 解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3) =53.0g/106 g?mol-1 = 0.500mol c(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V =0.500mol/0.500L=1.00 mol·L-1 答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00 mol·L-1。 例题分析 配制500mL 0.200mol·L-1的NaCl溶液，需NaCl的物质的量是多少？质量是多少？ 解：n(NaCl)=c(NaCl)×V =0.200 mol·L-1×0.500 L =0.100 mol m(NaCl)= n(NaCl)× M(NaCl) =0.100 mol× 58.5 mol·L-1 =5.85g 答：所需NaCl的物质的量是0.100 mol,质量是5.85g。 【练一练】 专用活塞 只有一个刻度 瓶颈细长 平底 容积 温度 配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识容量瓶。 3.使用注意事项： ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ①使用前要检查是否漏水 容量瓶的认识和使用 1.构造特点： 细颈，瓶口配有磨口玻璃塞，瓶上标有温度、容积和刻度线 2.用途： 用来配制一定体积浓度准确的溶液 配制一定物质的量浓度溶液的步骤： 计算 溶解 洗涤 转移 定容 摇匀 转移 称量 装瓶 以配制100mL 1.0mol·L-1 NaCl溶液为例 计算： n(NaCl)=1.0 mol·L-1×0.100 L=0.10molm(NaCl)=0.10 mol×58.5 g·mol-1=5.85 g 一定物质的量浓度溶液的配制 2. 称 量 注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码时应按照从大到小的顺序夹取 （5）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零 【提示】托盘天平只能准确到0.1g, 所以称取氯化钠5.9g。 3.溶解 注意事项： （1）应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解 （2）搅拌时用到玻璃棒 4.转移：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。玻璃棒下端要插入容量瓶刻度下。 5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤2次～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。 提示：如果用量筒量取液体药品，量筒则无需洗涤 6.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 提示：此处用到胶头滴管。 7.摇匀：将容量瓶盖好塞子，然后倒转和摇动容量瓶几次，使得溶液混合均匀。 【提示】不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。 摇匀放置后发现液面低于刻度线，能否补充水？ 【想一想】 8.装瓶 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶