硅酸盐矿物及产品.ppt

硅酸盐矿物与硅酸盐产品 碗碟、茶杯、 水泥、陶瓷、玻璃、 石英、水晶、玛瑙、 收音机、电视机、电脑、 “神舟一号” 硅 硅谷 silicon valley 美国斯坦福科研工业区——美国电子和计算机工业中心，位于美国西海岸加利福尼亚州北部旧金山南郊，圣克拉拉县和圣胡安两城之间的一条长48km、宽16km的长条形地带上。由于它集中了全世界90%以上的著名半导体公司，而半导体的基本元件是硅片，所以该地区被称为“硅谷”。 一、硅酸盐矿物 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，约占地壳总量的90%以上。 ⑴氧化物：SiO2 ⑵硅酸盐： 1.存在形态 岩石、沙子、土壤 2.主要成分 种类多 结构杂 ①盐化学式法 硅酸钠Na2SiO3、硅酸钙CaSiO3 ②盐氧化物法 对于复杂的硅酸盐，用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。 a.先写金属氧化物，再写SiO2，最后写H2O，金属氧化物按金属活动顺序； b.氧化物之间用“·”隔开； c.原子个数比不变； d.系数是整数。 Na2O·SiO2 CaO·SiO2 Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O 练习：把下列式子改写成氧化物的形式 ①蛇纹石：H4Mg3Si2O9 ②钙长石：CaAl2SiO6 ③长石：KAlSi3O8 普通玻璃：CaNa2Si6O14 K2O·Al2O3·6SiO2 CaO·Na2O·6SiO2 3MgO·2SiO2 ·2H2O CaO·Al2O3·SiO2 3.常见矿物 ④锆石 ZrO2.SiO2 ⑤红柱石 Al2O3.SiO2 ⑥石榴子石 3CaO.Al2O3.3SiO2 ⑦橄榄石 2MgO.SiO2 4. 硅酸钠Na2SiO3 ⑴水溶液俗称“水玻璃”，无色粘稠液体，显碱性，易吸收空气中的CO2生成硅酸沉淀而变质。 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl Na2SiO3 + CO2+H2O= H2SiO3↓+ Na2CO3 ←硅酸钠要密封保存 ⑶用途：粘合剂、防腐剂、防火剂 ⑵变质原理 硅酸凝胶(乳白色胶状沉淀)经干燥脱水形成干胶，称“硅胶”。 硅胶多孔，吸附水份能力强，常用作实验室和袋装食品，瓶装药品等的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。 硅酸盐矿物 硅酸盐产品 岩石 沙子 土壤 水泥 陶瓷 玻璃 硅酸盐工业 水泥、陶瓷、玻璃 硅酸盐产品 硅酸盐工业 硅酸盐矿物 岩石、沙子、土壤 二、硅酸盐产品 1.水泥 路沿砖 电线杆 ⑴主要成分 硅酸三钙（3CaO?SiO2) 硅酸二钙（2CaO?SiO2） 铝酸三钙（3CaO?Al2O3） ⑵制备 ①原料：黏土(Al2O3·2SiO2· 2H2O)、石灰石 ②设备：水泥回转窑 ③条件：高温锻烧 ④石膏作用：调节水泥的硬化速度 水泥回转窑 雄伟的体育馆 让人骄傲的三峡工程 世贸大厦 久负盛名 2.陶瓷 ⑴主要原料：黏土、石英砂 钢化玻璃 玻璃仪器 光学玻璃 光学玻璃 工艺品 工艺品 3. 玻璃 ①原料：纯碱、石灰石、石英（SiO2) ②设备：玻璃熔炉 ③条件：高温熔融 ④成分： Na2SiO3 、CaSiO3 、SiO2 ⑤主要反应： 高温 高温 Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2↑ 常见玻璃简介 普通玻璃 因混有铁的化合物显浅绿色 蓝玻璃 红玻璃 化学仪器玻璃 如试管等 光学仪器玻璃 如放大镜 钢化玻璃 光纤玻璃 1964年8月华裔科学家高锟首先提出用玻璃纤维代替金属导线，被誉为“纤维光学之父”。比头发丝还细的一对光导纤维上同时传送3万门电话且中继距离长达20~50km，必威体育官网网址性能好。 把普通玻璃放在电炉里加热，使它软化，然后急速冷却得到钢化玻璃。强度比普通玻璃大4~6倍，不易破碎。 将金属氧化物均匀地分散到玻璃态物质里，使玻璃呈现出特征颜色。 硅酸盐产品 产品 水泥 玻璃 主要原料 主要设备 反应条件 主要 反应 主要成分 主要性质 黏土、石灰石(石膏) 纯碱、石灰石、石英 水泥回转窑 玻璃熔炉 高温熔融 高温煅烧 Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 硅酸三钙：3CaO·SiO2 硅酸二钙：2CaO·SiO2 铝酸三钙：3CaO·Al2O3 水硬性 Na2SiO3 CaSiO3 SiO2 课堂练习： 1．下列说法错误的是（ ）