第二章第二节影响因素(讲).ppt

决定因素：参加化学反应的物质的性质 影响因素：当其它条件不变时 1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。 2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率 3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。 4.催化剂：使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。 ?没特别指明一般指正催化剂 本节课小结 小结：影响化学反应速率的因素 升高温度 催化剂 增大压强 增大反应物浓度 活化分子 活化 百分数 分子数 分子总数 化学反应速率 有效碰撞频率 单位体积内 影响 外因 增加 增加 增加 加快 增加 增加 增加 加快 不变 增加 增加 加快 不变 增加 增加 加快 不变 不变 增大 增大 决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质 请同学们注意，化学反应速率的决定性因素在于化学物质本身！ D．反应物的性质 例题2 练习1.用3克块状大理石与30毫升3mol/L盐酸反应 制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取 的措施是①再加入30毫升3mol/L盐酸 ②改用 30毫升6mol/L盐酸 ③改用3克粉末状大理石 ④适当升高温度（ ） A．①②④　 B． ②③④　 C．①③④　 D． ①②③ B 练习2.下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率） 由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由大到小，若氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反应前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。 练习3.下列有关说法正确的是( ) A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 C 练习4.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大 AC * * * * 第二节 影响化学反应速率的因素 选修4《化学反应原理》第二章化学反应速率与化学平衡 知识回顾及知识准备： ⑴有效碰撞： ⑵活化分子： ⑶活化能: (4) 能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。 能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。 活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。 活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。 反应速率理论本质 分子 运动 相互 碰撞 分子具有 足够能量 活化分子 有合适的取向 有效碰撞 化学反应 碰撞理论 n活=n总×活% 如果分子间能够发生化学反应： 1、反应物分子必须相互碰撞； 2、分子必须具有一定的能量 3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向 一、影响反应速率的因素 （1）内因（主要因素） ： 参加反应物质的性质 （2）外因： ①浓度：②压强：③温度：④催化剂： ⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。 一、浓度对化学反应速率的影响 第1组 [实验目的]探究浓度的不同对化学反应速率的影响 [实验原理]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+MnSO4+10CO2 +8H