第五单元《化学方程式》复习 必威体育精装版.ppt

如图所示是测定蜡烛燃烧时的质量变化装置，天平是物理天平，左托盘上蜡烛的上方罩着吸收器。如果实验时，蜡烛正常燃烧，生成的气体顺利通过吸收器，吸收器的药品只在3min内起吸收作用。试回答： (1)本实验中，蜡烛燃烧时，反应物 是 ，生成物是 ， 反应条件是 。 (2)3min内，天平是否保持平衡？ ， 原因是 (3)3min后，会出现什么结果？ ，原因是 是否符合质量守恒定律？ 。 蜡烛和氧气 二氧化碳和水 点燃 不平衡 生成物中增加了氧元素，并且被吸收器吸收，左盘内物质质量增加。 天平右盘向下倾斜 3min后，吸收器的药物不能再吸收生成物，二氧化碳和水蒸气会逸散 符合 1、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为21.0克。试问： （1）生成氧气的质量是多少克？ （2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少克？ （K：39 Mn：55 O：16） 2．某赤铁矿样品120克，经测定含铁元素49.7克，求该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。（最后结果保留一位小数）　　　　　　　　　 3.小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干快考试样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8克这种石灰石样品，把40稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。 1）8g的石灰石样品中含有多少杂质？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）上表中m的数值应为多少？ （4）要得到280kg的氧化钙，需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少kg？ 第四次加入盐酸固体质量没有改变说明1.2g的固体全为杂质。于是碳酸钙有6.8g，即其质量分数为6.8除以8等于85%.而第一次加入稀盐酸时反应了2.5g的碳酸钙，假设剩下的碳酸该足够第二次所加的盐酸反应，第二次反应后剩下的固体应该为3g，而题给出的是1.2g，说明第二次所加的盐酸未过量。m=8-2.5*2=3 点燃 （1）2Mg+O2===2MgO 点燃 （2）S+O2 ====SO2 点燃 （3）C+O2====CO2 点燃 （4）2C+O2=====2CO 高温 （5）CO2+C=====2CO 点燃 （6）4P+5O2====2P2O5 点燃 （7）3Fe+2O2=====Fe3O4 点燃 （8）2H2+O2====2H2O 点燃 （9）2CO+O2=====2CO2 （10）CO2+H2O==H2CO3 常见的化学方程式 一、化合反应 (11) Al+ O2 Al2O3 4 3 点燃 2 MnO2 2KClO3=====2KCl+3O2↑ △ △ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2 2H2O2====2H2O+O2↑ 通电 2H2O====2H2↑+O2↑ ? H2CO3===H2O+CO2↑ 二、分解反应 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2 高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ Fe+CuSO4==FeSO4+Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu Hg(NO3)2+Cu==Cu(NO3)2+Hg 三、置换反应 加热 C