2013-2014学年高中化学练习2-4《化学反应进行的方向》课时练新人教版选修4.doc

2-4《化学反应进行的方向》课时练 双基练习1．在图甲中的A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图乙所示)，两种气体分子逐渐都扩散到两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是(　　) 甲 乙 A．此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增大的过程 B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C．此过程从有序到无序，混乱度增大 D．此过程是自发可逆的 解析：一个过程是自发的，则它的逆过程必然是非自发的。 答案：D 2．能用焓判据判断下列过程的方向的是(　　) A．水总是自发地由高处往低处流 B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行 C．有序排列的火柴散落时成为无序排列 D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大 解析：水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。有些吸热反应也可以自发进行，例如，在25℃和1.01× 105Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7kJ/mol，(NH4)2CO3===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ/mol，不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增加的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据。扑克牌的无序排列也属于熵判据。 答案：A 3．在298 K时，NaCl在水中的溶解度为26 g。如将1 mol NaCl溶解在1 L水中，此溶解过程中体系的ΔH－TΔS和熵如何变化(　　) A．ΔH－TΔS＞0，ΔS＜0 B．ΔH－TΔS＜0，ΔS＞0 C．ΔH－TΔS＞0，ΔS＞0 D．ΔH－TΔS＜0，ΔS＜0 解析：NaCl(s)溶解于水中是自发进行的过程，故ΔH－TΔS＜0；NaCl(s)===NaCl(aq)，体系的混乱度增大，ΔS＞0。 答案：B 4．(2011·潮州高二检测)水的三态的熵值的大小关系正确的是(Sm表示1 mol物质的熵值)(　　) A．Sm(s)＞Sm(l)＞Sm(g) B．Sm(l)＞Sm(s)＞Sm(g) C．Sm(g)＞Sm(l)＞Sm(s) D．Sm(s)＝Sm(l)＝Sm(g) 解析：同一种物质处于气态时熵值最大，液态次之，固态时熵值最小。 答案：C 5．下列说法正确的是(　　) A．熵增大的反应一定是自发反应 B．焓增大的反应一定是自发反应 C．熵、焓都为正值的反应是自发反应 D．ΔH－TΔS＜0的反应一定是自发反应 解析：熵、焓判据单独判断反应的自发性都有一定的局限性，只有ΔH－TΔS＜0的反应才一定是自发进行的反应。 答案：D 6．下列过程属于熵增加的是(　　) A．一定条件下水由气态变为液态 B．H2燃烧生成水 C．散落的火柴的无序排列 D．溶解少量食盐于水中 解析：水由气态变为液态，熵值减小，H2燃烧是熵值减小的放热反应。C、D两选项都会使体系的混乱度增大，熵值增加。 答案：CD 7．以下自发过程可用焓判据来解释的是(　　) A．硝酸铵自发地溶于水 B．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ/mol C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ/mol D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol 解析：A、B、C都是吸热反应，D是放热反应，焓判据解释过程的方向是体系趋于从高能状态转变为低能状态的，故选D。 答案：D 8．25℃、1.01×105 Pa时，反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.7 kJ/mol自发进行的原因是该反应(　　) A．是吸热反应　　　　　　B．是放热反应 C．是熵减反应 D．熵增效应大于能量效应 解析：该反应是吸热反应，从焓判据角度分析，不能自发进行，但该反应是一个熵增的反应，该反应可自发进行，所以应是熵增效应大于能量效应。 答案：D 9．有关化学反应的说法中，正确的是(　　) A．自发反应都是放热反应 B．自发反应都是熵增加反应 C．自发反应一定能实现 D．非自发反应在一定条件下能实现 解析：自发反应有些是放热反应，有些是吸热反应；自发反应有些是熵增加的反应，有些是基本不变或熵减小的反应。对非自发反应的体系输入能量可能使反应发生。故选D。 答案：D 10．下列反应：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) (2)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) (3)NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g) (4)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) 按ΔS由大到小的排列顺序为__________。 解析