2014年朝阳区高三一模化学(校对版).doc

2014年朝阳区高三一模理综化学部分 6. 当身处下列环境时，行为不正确的是 A B C D 环境 行为 切勿随意进入 严禁烟火 尽量远离 顺风向低处 7. 已知： 下列说法不正确的是 A. ①和②变化过程都会放出热量B. 氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子 C. ①和②中的氯原子均个电子达到8电子稳定结构D. NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键 8. 综合下图判断，下列叙述不正确的是 A. Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu B. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均化学能转化为电能 C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅 D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生 9. 下列解释事实的方程式不准确的是 A. 氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3·H2ONH4+ + OH- B. 工业上用过量NaOH溶液吸收SO2：SO2 + OH- == HSO3- C. 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：2OH- + Al2O3 = 2AlO2- + H2O D. 用石灰乳吸收的氯气：2Ca(OH)2 + 2Cl2== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 10． 温度/℃ 20 100 FeCl3饱和溶液 棕黄色 红褐色 A. B. c(醋酸) / (mol·L-1) 0.01 pH 2.9 3.4 C. D. 11. 右图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是 A. 逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 B. KMnO4酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C. 用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要除杂 D. 将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高 物质 起始浓度（mol·L-1） 平衡浓度（mol·L-1） Ⅰ N2O4 0.100 0.040 NO2 0 0.120 Ⅱ N2O4 0 0.014 NO2 0.100 0.072 下列说法正确的是 A. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2) B. 平衡时，Ⅰ、Ⅱ中正反应的平衡常数K(Ⅰ) = K(Ⅱ) C. 平衡，升高温度，N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ) D. 平衡，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深 25. （16分） 对羟基扁桃酸、香豆素–3–羧酸用于制备药物、香料，二者合成路线如下（部分产物及条件未列出）： （1）A的结构简式是______。 （2）A生成 的反应类型是______。 （3）B中含氧官能团的名称是______。 （4）对羟基扁桃酸的结构简式是______。 （5）乙醇→E的化学方程式是______。 （6）有机物甲能发生银镜反应。下列说法正确的是______。 a. 甲中含有羟基 b. 芳香化合物中只有一种酯c. F、X均不能发生加成反应 （7）F的结构简式是______。 （8）X分子中存在两个六元环，X→W的化学方程式是______。 26. （12分）综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。 （1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______。 a . 可在碱性氧化物中寻找 b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找 c. 可在具有强氧化性的物质中寻找 （2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是______。 （3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。 反应A： 已知： ① 反应Ⅱ是_____反应（填“吸热”或“放热”），其原因是 。 ② 反应A的热化学方程式是_______。 （4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下： ① 电极b发生 （填“氧化”或“还原”）反应。 ② CO2在放电的反应式是______。 （5）CO与H2合成C5H12（汽油的一种成分）燃烧1 mol C5H12放出3 540 kJ的热量。化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率采取的措施是______