2015高考化学一轮课时检测难溶电解质的沉淀溶解平衡.doc

课时跟踪检测(二十五)　难溶电解质的沉淀溶解平衡 1．(2014·扬中高级中学模拟)下列有关Ksp的叙述中正确的是(　　) A．Ksp越大说明电解质的溶解度越大 B．Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关 C．Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度幂之积 D．Ksp的数值只与难溶电解质的性质有关，和温度无关 2．(2014·泰兴中学模拟)已知25 ℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是(　　) A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－) C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出 D．将AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，因为AgCl溶解度大于AgI 3．(2014·宝应中学模拟)已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12.0，则下列说法不正确的是(　　) A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1 B．所加的烧碱溶液pH＝12.0 C．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1 D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－8 mol·L－1 4．(2014·常州中学模拟)已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 5．(2014·射阳中学模拟)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 6．(2014·金湖中学模拟)某温度下，FeB(s)Fe2＋(aq)＋B2－(aq)的平衡常数表达式为Ksp＝c(Fe2＋)·c(B2－)，FeB在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp B．d点无沉淀生成 C．可以通过升温实现由c点变到a点 D．此温度下，FeB的Ksp＝2×10－18 mol2·L－2 7．(2014·邳州运河中学模拟)已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，KspAgCl＝1×10－12，如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L 的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是(　　) (提示：KspAgCl＞KspAgI) A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．图中x点的坐标为(100,6 ) C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀 D．把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1NaI则图像在终点后变为虚线部分 8.(2014·中华中学模拟)已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO浓度随时间变化关系如图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO浓度随时间变化关系的是(　　) 9．(2014·沛县中学模拟)从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题： 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 溶度积 2.8×10－9 6.8×10－6 5.5×10－6 1.8×10－11 (1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳(主要成份是碳酸钙)，你认为________(填“能”或“不能”)将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是_____________________