《铝及其化合物》(新人教版).ppt

AlCl3中逐滴加入NaOH？ 按以上关系写出离子方程式 2. Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 讨论以上反应量与产物关系 AlO2- ---- 4H+ ----Al3+ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O * 二.几种铝的重要化合物 1.氧化铝 1）物理性质： 白色、不溶于水的固体，熔点很高（2054℃）常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。 二.几种铝的重要化合物 1.氧化铝 1）物理性质：熔点较高的粉末状物质 2）两性氧化物 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O； Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 宝石的主要成分是氧化铝 说 明 ②氧化铝不溶于水,与水不反应,故不能用氧化铝与水反应制取氢氧化铝 ①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 3）用途： ①耐火材料(Al2O3熔点高) ②冶炼金属铝： 2Al2O3=== 4Al + 3O2↑ 通电 但由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。 2.氢氧化铝 1）物性:白色胶状难溶于水,有强的吸附性 2）化性： ①两性氢氧化物 Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O 说明 Al(OH)3的制备:可溶性铝盐与弱碱 AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 氢氧化铝为两性氢氧化物 H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH- 碱式电离 酸式电离 与碱反应 与酸反应 Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O ②Al(OH)3加热能分解： 2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O 3）用途： ①凝聚水中悬浮物并能吸附色素， 常用作净水剂 ②用作药物，治疗胃酸过多 3.硫酸铝钾 1）复盐：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42- 2）明矾：化学式KAl(SO4)2·12H2O （十二水合硫酸铝钾）， 无色晶体，易溶于水。 明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。 Al3++3H2O = Al(OH)3 （胶体）+3H+ 小结：Al3+与碱、 AlO2-与酸的反应 AlCl3中逐滴加入氨水？ Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+ 故：用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适 NaAlO2中逐滴加入盐酸？ NaAlO2中缓慢通入CO2？ 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3 ↓+CO32- AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3- 故：由AlO2-制取Al(OH)3用弱酸更合适 4.H++H2O或CO2 Al3+ Al(OH)3 1.3OH-或NH3· H2O AlO2- 2.OH- 5.3H+ 3.4OH- 6.4H+ 铝“三角” 铝的化合物之间转化关系 7. 双水解 1. Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ 4. AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ 6. AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 3. Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 5. Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 7. Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3↓ AlO2- ---- H+ ----Al(OH)3 Al3+ ---- 4OH- ----AlO2- Al3+ ---- 3OH- ----Al(OH)3 1.往AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液至过量 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 有关铝化合物的图像问题 n(NaOH) n[Al(OH)3] ↓ 1 2 3 4 1 2.往NaOH溶液中加入AlCl3溶液至过量 Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 1 2 3 4 4 n[Al(OH)3] ↓ n(AlCl3) 3.往NaAlO2溶液中加入稀盐酸至过量 AlO2- +