【创新设计】2014-2015学年高中化学2-1-2化学键与化学反应中的能量变化鲁科版必修2.ppt

* 精要解读 规律在线 自主探究 * 精要解读 规律在线 自主探究 第2课时　化学键与化学反应中的能量变化 1.实验操作步骤、现象及结论 笃学一　 实验操作 实验现象 结论及有关化学方程式 混合液的温度 此反应 能量 升高 NaOH＋ HCl=== NaCl＋H2O 释放 实验操作 实验现象 结论及有关化学方程式 锌粉逐渐 ，有 产生，混合液的温度 此反应 能量 混合粉末变成糊状物，有 产生，烧杯温度降低使烧杯和玻璃片 Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O此反应 能量 溶解 气泡 升高 释放 Zn＋2HCl===ZnCl2 ＋H2↑ 刺激性气味气体 冻结在一起 吸收 2.化学反应中能量变化结论 每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的 能量，有的 能量。 释放 吸收 1.常见的放热反应 (1)所有的 反应；(2)酸碱 反应；(3)金属与水或酸发生的 反应；(4)大多数 反应(C与CO2反应等除外)；(5)铝热反应。 2．常见的吸热反应 (1)铵盐与碱的反应[如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体的反应]；(2)大多数 反应；(3)以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。 笃学二　常见的放热反应和吸热反应 燃烧 中和 置换 化合 分解 化学反应中能量变化的实质 (1)在化学反应过程中，破坏旧化学键时，需要 一定的能量来克服原子(或离子)间的相互作用；形成新化学键时，又要 一定的能量。因此，在化学反应中，不仅有 生成，而且还伴随着能量的变化。 笃学三　化学反应中能量变化实质及转化 吸收 释放 新物质 (2)在化学反应中，如果形成新化学键所 的能量 破 坏旧化学键所 的能量，该反应开始后，就会有一定的能 量以 、 或 等形式释放出来；如果新化学键的形 成所 的能量 破坏旧化学键所 的能量，该反应 就需要不断 能量才能使反应持续进行。 (3)化学反应与其他形式的能量的转化 化学反应的能量变化还可以看做“储存”在物质内部的能量 ( 能)转化为 能、 能或 能等释放出来，或者是 能、 能或 能等转化为物质内部的能量( 能)被 “储存”起来的过程。 释放 大于 吸收 热能 电能 光能 释放 小于 吸收 吸收 化学 热 电 光 热 电 光 化学 【慎思1】 天然气的燃烧是化学变化，该反应能放出较多的能量。那么，你知道化学反应中为什么会有能量变化吗？ 提示　形成新化学键所释放的能量不等于破坏旧化学键所吸收的能量。 【慎思2】 某同学在做消石灰与氯化铵反应的实验时，没有发现结冰现象，其原因可能有哪些？ 提示　(1)药品用量太少；(2)消石灰没有研碎；(3)用玻璃棒搅拌速度过慢；(4)烧杯与玻璃片间滴的水过多。 【慎思3】 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗？ 提示　不对，加热只是反应所需的一种条件，并不能证明一定是吸热反应。反应的放热、吸热取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小。只要反应物总能量大于生成物总能量，反应一定放热。有的反应很难进行，条件要求很高，但仍是放热反应，例如合成氨的反应。 【慎思4】 讨论判断 ①任何化学反应都伴随能量变化 (　　)。 ②化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 (　　)。 ③反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 (　　)。 ④反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 (　　)。 ⑤煤燃烧时化学能主要转化为热能 (　　)。 ⑥化石燃料和植物燃烧时放出的能量均来源于太阳能 (　　)。 ⑦动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 (　　)。 提示　①√　②×　③√　④√　⑤√　⑥√　⑦× 化学反应发生时，物质种类变化的同时一定伴有能量变