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第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角——硅 从原子结构认识硅 一、二氧化硅和硅酸 天 然 的 SiO2 硅 石 思考与交流 根据SiO2的存在和应用， 分析：SiO2有哪些物理性质？ 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？ 2、特性：只能与酸中的氢氟酸HF反应 SiO2 ＋ 4HF =　　　 SiO2 + 2C 二、硅酸盐 实验4-2（硅酸钠的耐热性） 陶瓷：原料——黏土 玻璃：原料——纯碱、石灰石和石英； 水泥：原料——黏土和石灰石；加适量石膏； 陶瓷 日用器皿、建筑饰材、卫生洁具 玻璃 普通玻璃: 以纯碱 、石灰石和石英 为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得。 水泥 以黏土和石灰石为主要原料 具有特殊功能的含硅物质 1.碳化硅（SiC俗称金刚砂），具有金刚石的结构。硬度很大，用作砂纸、砂轮的磨料。 具有均匀微孔结构的铝硅酸盐 生物陶瓷 2．下列物质中，不跟烧碱溶液反应的是（ ） A.二氧化硅 B.二氧化碳 C. 硅　 D．石墨 3．常温下，能跟硅反应的物质是（　）。 A.烧碱溶液 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.氢氟酸 4．下列含氧酸的酸酐中，不能由单质和氧气直接反应得到的是（　）。 A.H2SO4　 B.H2CO3 C.H2SiO3 D.H2SO3 5．单质A溶于强碱液，A燃烧生成某高熔点的氧化物B，B也不溶于强酸而能与强碱反应。B与纯碱在高温下反应能生成C和气体D，气体D通入C溶液可得白色沉淀E，E放在干燥空气中易失水变成F，F加热再失水可得B。写出分子式： A________B________C________D________E_______ F________。并写出下列反应方程式： 　　（1）A与强碱溶液的反应______________________________________ 　　（2）B与纯碱共熔______________________________________ 　　（3）C与D反应______________________________________ 　　（4）F失水___________________________________________ 2．要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是 A. 纯碱溶液 B. 盐酸 C. 硫酸 D. 苛性钠溶液 3．下列反应能说明二氧化硅是酸性氧化物的是 A．SiO2 +2C=====Si+2CO↑ B．SiO2 +2NaOH=====Na2SiO3+H2O C．SiO2 +4HF=====SiF4↑+2H2O D．SiO2 +CaCO3=====CaSiO3+CO2↑ 4．下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是 A. 烧碱溶液 B. 浓硫酸 C. HF氢氟酸 D. 碳酸钠溶液 B B C 1. 将过量的CO2分别通入： ① CaCl2溶液； ② Na2SiO3溶液；③ Ca(OH)2溶液；④ 饱和Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是 ( ) A．①②③④ B．②④ C．①②③ D．②③ B 结构复杂，一般不溶于水。 2.硅酸钠（Na2SiO3), 其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。 1.是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。 3.硅酸盐的化学性质 （1）有很强的热稳定性，能耐高温。 （2）硅酸盐易于酸反应 Na2SiO3 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3↓　 Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 ↓ 结论 现象 放入Na2SiO3饱和溶液 放入蒸馏水 当水分蒸发后燃烧 当水分蒸发后不易燃烧 用水玻璃浸泡过的木材或织物可防火 制备木材防火剂的原料 4、硅酸盐组成表示 顺序：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物· SiO2 · H2O，化合价低的金属氧化物放在前面。 （1）保持原有各元素化合价不变，按顺序写出各种元素的氧化物 如：硅酸钠（Na2SiO3) Na2O·SiO2 镁橄榄石（Mg2SiO4） 2MgO·SiO2 （２）除氧元素外，其他元素的原子个数比符合原来的组成，配置出现分数时应化为整数。 钙沸石Ca(Al2Si3O10) ·3H2O CaO·Al2O3·