【高优指导】2017版高三化学一轮复习第8单元物质在水溶液中的行为第4节沉淀溶解平衡鲁科版.ppt

-*- 考情分析 解题策略 8.(2015河南质检)平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态;中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等。 (1)现有容积为1 L的恒温恒容密闭容器,向其中加入2 mol A气体和2 mol B气体后发生如下反应:A(g)+B(g) C(g)　ΔH=-a kJ·mol-1,20 s后,反应达到平衡状态,生成1 mol C气体,放出热量Q1 kJ。回答下列问题。 ①20 s内B气体的平均化学反应速率为0.05 mol·L-1·s-1。? ②下列各项中能说明该反应已经达到平衡状态的有AD。 A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 B.消耗1 mol A的同时消耗1 mol B C.容器中气体的密度不随时间而变化 D.C的体积分数不随时间而变化 -*- 考情分析 解题策略 -*- 考情分析 解题策略 (3)如图为某温度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中滴加盐酸,最先溶解的是FeS(填化学式)。向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为PbS(填化学式)沉淀。 -*- 考情分析 解题策略 答案:(1)①0.05 mol·L-1·s-1　②AD　③AC　④0.7 (2)1.25×10-12　变大　(3)FeS　PbS -*- 考情分析 解题策略 -*- 考情分析 解题策略 -*- 考情分析 解题策略 (3)加入盐酸,H+与S2-反应生成H2S,S2-浓度降低,当离子积小于溶度积常数时,沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动,即溶度积常数越大,越先溶解,不难看出FeS溶度积常数最大,即FeS先溶解;沉淀转化时,溶度积常数较大的转化为溶度积常数较小的,从图像看出,PbS溶度积常数小于ZnS,即ZnS沉淀会转化为PbS。 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * -*- 基础梳理 考点突破 跟踪训练? 1.(2015太原模拟)一定温度下,难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡,已知: 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 -*- 基础梳理 考点突破 2.(2015河南洛阳统考)①已知t ℃时AgCl的Ksp=2×10-10 mol2·L-2;②在t ℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(A) -*- 基础梳理 考点突破 A.在t ℃时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl- 2AgCl(s)+ (aq)的平衡常数K=2.5×107 L·mol-1 B.在t ℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-9 mol3·L-3 C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点 D.在t ℃时,以0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液, 先沉淀 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 -*- 基础梳理 考点突破 -*- 基础梳理 考点突破 25 ℃时,在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为蓝色。 (3)向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸,生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10-10 mol2·L-2,忽略溶液的体积变化,请计算: ①完全沉淀后,溶液中[Ag+]=1.0×10-7 mol·L-1。? ②完全沉淀后,溶液的pH=2。 ③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L-1的盐酸,是否有白色沉淀生成?否(填“是”或“否”)。 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 -*- 考情分析 解题策略 题突破八　五大平衡常数的比较与应用 考情分析 五大平衡常数给化学反应原理增加了有力的分析依据,“用数据来说话”让化学变得富有活力,同时也带来了一系列思维的发展与能力的考查,所以从一定意义上讲,掌握了五大平衡常数,就握住了一把解决化学问题的金钥匙。 常见的命题角度: 1.五个常数的简单计算。 2.利用常数之间的关系判断溶液中微粒浓度比值的变化。 3.利用常数与浓度商Q之间的关系判断平衡移动的方向。 -*- 考情分析 解题策略 -*- 考情分析 解题策略 1.五大平衡常数的比较 -*- 考情分析 解题策略 -*- 考情分析 解题策略 -*- 考情分析 解题策略 2.KW、Ka、Kb、Ksp、Kh之间的