一2-5阿伽定律及推论练习.ppt

跟踪练习1：同温同压下，1mol H2和3molNH3的体积比是 ，分子个数之比是 ，原子个数比是 。 跟踪练习2：同温同压下，物质的量为0.2mol的N2O(g)和NO2(g)，它们的 （ ） A．质量相同，体积不同 B．体积相同，分子数不同 C．分子数相同，质量不同 D．体积相同，原子数相同 跟踪练习3：同温同压下，等质量的下列气体的体积由大到小排列顺序为（ ） ①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤SO2 跟踪练习4： 标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量是 。 跟踪练习6：相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（ ） ①CO2 ②H2 ③Cl2 ④HCl ⑤N2 课时作业本：P105 第3题 学习讲义第18页 阿伏加德罗定律的推论总结 练习 课时作业本：P105 第7题 学习讲义：P19 第2、3题 * 阿伏加德罗定律及其推论 在相同的温度和压强下， 相同体积的任何气体 都含有相同数目的粒子。 温度 压强 体积 粒子数 PV=nRT （R为常数） 压强 温度 1：该定律含“四同”，只要其中三个量相同，第四个量必相同，即“三同定一同” 2：该定律只适用气体，对液体和固体不适用 3：标准状况下，气体摩尔体积是该定律的一个特例，即0℃,101KPa，1mol气体体积为22.4L 由此定律可以推导出几个重要的推论： 体积 物质的量 课时作业本：P105 第4题 同温同压下，气体体积之比=粒子数之比=物质的量之比 等T、P时， V1 N1 n1 V2 N2 n2 = = （成正比） 1:3 1:3 1:6 推论一 CD 同温同压同质量下，气体的体积之比与摩尔质量成反比 等T、P、m时， V1 M2 V2 M1 = （成反比） ②④①⑤③ 推论二 同温同压同体积下，气体的质量之比 = 摩尔质量之比 等T、P、V时， m1 M1 m2 M2 = （成正比） 80g/mol 推论三 跟踪练习5：有一真空瓶的质量为W1 g该瓶充满空气后，总质量为W2 g。在相同状况下，若改为充入某气体X, 其总质量为 W3 g, 则X的摩尔质量为 （ ） A. 29(W2—W1) / ( W3—W1) B. 29(W3—W1) / ( W2—W1) C. 29(W2—W1) / ( W3—W1) g/mol D. 29(W3—W1) / ( W2—W1) g/mol D 同温同压下，任何气体的密度之比 = 摩尔质量之比 等T、P时， ρ1 M1 ρ2 M2 = （成正比） ①③④ 推论四 混合气体平均相对分子质量的求算 物质的相对分子质量在数值上与其摩尔质量相等，故只要求出混合气体的平均摩尔质量即可。 1.已知标准状况下气体密度ρ， M =ρ·22.4L/mol. 2.根据摩尔质量定义法，用混合气体总质量除以总物质的量 =m(总)/n（总）. 3.已知混合气体各组分及各组分体积分数，平均相对分子质量为各组分相对分子质量的加权平均值 =M(N2)×4/5+ M(O2)×1/5=29g/mol 等温等物质的量下，气体的压强比=体积的反比 等T、n时， P1 V2 P2 V1 = （成反比） 恒温恒容下，气体的压强之比 = 物质的量之比 等T、V时， P1 n1 P2 n2 = （成正比） PV=nRT 推论五 推论六 T、n同，压强与体积成反比 PV=nRT 同温同n T、V同，压强与物质的量成正比 PV=nRT 恒温恒容 T、P同，密度与摩尔质量成正比 PV=nRT PV=(m/M)RT P=(ρ/M)RT 同温同压 T、P、V同，质量和摩尔质量成正比 PV=nRT PV=(m/M)RT T、P、V同 T、P、m同，体积和摩尔质量成反比 PV=nRT PV=(m/M)RT T、P、 m同 T、P同，体积和物质的量、粒子数目成正比 PV=nRT PV=(N/NA)RT 同温同压 公式 结论 推导过程 条件