一氧化碳的性质和用途.ppt

一氧化碳的性质及用途 一、一氧化碳( CO )的物理性质 ⑴ 通常状况下为无色、无味的气体 ⑵ 难溶于水 ⑶ 一氧化碳的密度比空气略小 实验室可采用 法收集CO。 排水法 二、一氧化碳的化学性质  ⑴ 可燃性 (可用作燃料) 现象：安静的燃烧， 放出大量的热， 发出蓝色的火焰， 生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 2CO + O2 ==== 2CO2  点燃 用途：CO是许多气体燃料的主要成分。 冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？ 2CO + O2 == 2CO2 点燃 CO2 + C == 2CO 高温 C + O2 == CO2 点燃 蓝色火焰 燃烧的煤炉 煤 煤炉中的化学反应：（通风良好） 下层： 中层： 上层： 吸热 二次进风炉能节省燃料的原理： 二次进风炉鼓入更多氧气，从而减少煤燃烧产生一氧化碳的几率，因而节省燃料。 ⑵毒性： CO有毒！！！易与血液中的血红蛋白结合，造成生物缺氧死亡。 议一议： 1、冬天用木炭取暖时，可以采取闻气味或放盆水来防止CO中毒吗？为什么？ 2、煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体？如发生煤气泄露应该怎么办？ 不能。因为一氧化碳无味难溶于水。 目的：提醒人们注意煤气泄漏。 措施：打开门窗通风，关闭阀门 ，不能出现火星和触动电器开关。 ⑶.还原性： CO可将金属氧化物中金属的金属还原出来，可以用于冶金工业。 CO + CuO====Cu + CO2 3 Fe + CO+ Fe2O3=== CO2 3 2 一氧化碳还原氧化铜反应装置 现象：黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊。 H2和CO都是可燃性气体，在与氧化铜发生反应之前必须先检验其纯度. 为防止可燃性气体与空气混合加热发生爆炸。 1、能直接点燃或加热CO吗？若不能，应该先进行什么操作？ 2、为什么在点燃之前先通入一段时间的CO？ 思考： 一氧化碳还原氧化铜产生的尾气中含有CO ，CO有毒，并且会污染空气，必须将它用气球收集起来或燃烧掉. 完全反应后，为防止灼热的铜又与空气中的氧气化合成氧化铜，必须先停止加热，持续通入气体，直到试管完全冷却. 3、为什么在装置的尾部放置一个点燃的酒精灯？ 4、反应完成后为什么停止加热后还要持续通入CO? 一氧化碳和二氧化碳性质差异表现在哪些方面？为什么？ 物性差异：密度和溶解性； 化性差异：CO可燃，CO2不可燃； CO有还原性，CO2有氧化性； CO不与水反应，CO2能与水反应； CO不与石灰水反应，CO2能使石灰水变浑浊； 性质差异原因：二者分子构成不同。 三、用途：做燃料，冶炼金属 四、辨证看待一氧化碳的利与弊： 有利的一面 不利的一面 可以做燃料 使用不当会煤气中毒 可以用于冶炼金属 尾气不处理排放 会污染空气 一氧化碳的性质： 1、一氧化碳是一种无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气。 2、一氧化碳具有可燃性； 2CO+O2==2CO2（放热、蓝色火焰） 3、一氧化碳有剧毒(毒性)； 4、一氧化碳具有还原性 CO+CuO==Cu+CO2 点燃 1、如何鉴别CO和CO2？ 2、如何将CO中混有的CO2除去？ 3、如何将CO2中混有的CO除去？ 4、如何证明CO2中混有CO？ 先通过澄清石灰水除去CO2，再 最后再 讨论 1.通过澄清的石灰水 通过澄清石灰水. 通过灼热的 CuO或通入澄清石灰水 将此气体通过澄清的石灰水。 通过灼热的CuO， 3.燃烧的木条去点燃 2.通过灼热的CuO 4.通入紫色石蕊试液 不采用水除去CO2： CO2因为与水反应产生的碳酸（H2CO3）不稳定，易分解为水和CO2 不采用燃烧法除CO：CO可燃，CO2不能燃烧且不支持燃烧，所以当点燃混合气体时，可能会不能点燃，或者CO燃烧不完全。 课堂练习： 1、下列CO和CO2的性质比较中正确的是（ ） A、均是有氧化性、还原性、毒性 B、都能使澄清石灰水变浑浊 C、通常均为无色、无味的气味 D、均能溶于水 2、CO和CO2性质不同的原因是（ ） A、分子排列不同 B、分子构成不同 C、组成元素种类不同 D、相对分子质量不同 3、除去CO2中混有的少量CO，可将该混合气体通过（ ） 除去CO中混有的少量CO2，可将该混合气体通过（