一轮复习钠及其化合物.ppt

高二化学第一轮复习钠及其化合物 学习目标： 1、扎实掌握钠的物理性质及化学性质，尤其是钠与溶液的反应。 2、重点掌握过氧化钠及氧化钠的化学性质的比较。 3、了解焰色反应。 二、碱金属的焰色反应 四、真题检测 （江苏2011）8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4 NA （江苏2009）5.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 希望同学们本节课收获多多，继续努力。 * 一、钠的性质 1.钠的物理性质 钠是质软,银白色,易传热导电，熔点低 比水轻的固体。少量钠保存在煤油里。 药品保存问题： 1.根据药品的性质选择是否密闭。密闭的方法常采用 试剂瓶用塞、水封、油封等。 2.瓶的选择：集气瓶、广口瓶、细口瓶、棕色瓶、滴瓶等。 3.塞的选择：胶塞、玻璃塞等 4.特殊物质的保存方法:液溴、白磷、碱液、氢氟酸、浓硝酸等 2.钠的化学性质 ⑴钠与某些非金属单质的反应 ⑵钠与水的反应 ⑶钠与酸的反应 ⑷钠与盐的反应 ⑴钠与某些非金属单质的反应 1、与氧气反应 4Na+O2=2Na2O（白色固体） 2Na+O2 ==Na2O2（淡黄色固体） 实验说明： ①将新切开的钠在空气中加热，钠的新切面由光亮的银白色逐渐变暗，生成白色氧化钠，继续加热则发生燃烧，生成淡黄色过氧化钠，均为放热反应；同时可知Na2O2比Na2O稳定。 ②反应过程中可能产生黑烟，这是煤油没有擦干的缘故。 ③钠的活泼性可知其不能保存在空气中，应该保存在煤油中，同时自然界中钠只能以化合态存在于各种盐中。 ④碱金属的氧化，条件不同，产物不同。 2、与其他非金属反应 2Na + S ==Na2S（现象：爆炸） 2Na + Cl2 ==2NaCl（现象：Na燃烧，黄色火焰，产生白烟） 点燃 研磨 点燃 返回 ⑵钠与水的反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++ 2OH- +H2 ↑ 实验注意： 切割钠不能太多，否则可能燃烧爆炸产生危险。 实验现象解释： ①浮：钠的密度比水小，投入水中后会浮于水面上； ②气：钠与水剧烈反应产生氢气； ③球：钠的熔点低，且与水反应放热，故而熔成小球； ④游：钠与水接触部位反应产生气体，使小球受力不均四处游动； ⑤声：由于气体、小球、水相互撞击而发出“嘶嘶”的声音； ⑥红：反应生成NaOH，显强碱性，使酚酞变红。 实验引申： ①钠着火不能用水、CO2、CCl4、泡沫灭火器等灭火，一般用沙土覆盖。 ②钠保存在煤油中的原因： a.钠易与空气中的O2反应； b.钠易与H2O反应； c.钠不与煤油反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部隔绝空气 注意：钠不能保存在CCl4及酒精中，因为酒精会和钠反应，CCl4密度比钠大。 返回 ⑶钠与某些酸的反应 2Na+2HCl=2NaCl + H2↑ 2Na+2H+ = 2Na+ + H2↑ 实验说明： ①钠与水反应的实质是和水电离出来的H+反应，而酸中的H+更多，故钠与酸的反应比与水的反应剧烈。 　②钠过量则继续和水反应，所以反应后的溶液可以呈酸性、中性、碱性。 返回 ⑷钠与某些盐的反应 A、与NaCl、K2SO4等一类稀溶液反应 实质：钠与水反应 现象：浮、熔、游、响 B、与NaCl、K2SO4等饱和溶液反应 实质：钠与水反应，同时NaCl或K2SO4从饱和溶液中析出 现象：浮、熔、游、响、浑浊 C、与NaHSO4等一类溶液反应 实质：钠与盐电离出的氢离子反应 2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑ 现象：浮、熔、游、响 钠在水溶液中的反应小结： 有酸H+为先，无酸H2O为先 D、与CuSO4、FeCl3等一类溶液反应 实质：钠与水反应后，生成的氢氧化钠与溶液中的盐反应 现象：浮、熔、游、响、蓝色沉淀 2Na + 2H2O + CuSO4 == Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4+ H2 ↑ 练习：写出钠与氯化铁溶液反应的化学方程式及离子方程式 返回 E、与熔融盐的反应 一般符合活动性强的置换活动性弱的。比如制备某些金