一轮总复习配套：第八章+课时4难溶电解质的溶解平衡(共66张PPT).ppt

课时4　难溶电解质的溶解平衡 必威体育精装版考纲 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 1．含义 在一定温度下的水溶液中，当沉淀 和 的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。 3．特征 【示例1】 (2009·广东化学，18)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是(　　)。 2．(2010·山东理综，15)某温度下，Fe(OH)3(s)、 Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡 后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化 如图所示。据图分析，下列判断错误的是 (　　)。 A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 3．(2013·潮州模拟)下列有关沉淀溶解平衡的说法中正确的是(双选) (　　)。 A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变 B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动 C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D．25 ℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成 1．沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。 2．溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。 3．复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。 4．一定温度下沉淀溶解平衡，曲线上的任意一点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求Ksp。 探究思考 1．试用平衡移动原理解释下列事实： (1)BaCO3不溶于水，为什么不能作钡餐？ (2)CaCO3难溶于稀H2SO4，却能溶于醋酸中； (3)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。 2．利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的离子？ 答案　不可能将要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已经完全。 1．沉淀的生成 (1)应用：可利用生成沉淀来达到 的目的。 3．沉淀的转化 (1)实质： 的移动。 (2)特征： ①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度 的沉淀容易实现。 ②沉淀的溶解度差别 ，越容易转化。 (1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。 (2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：_______________________________________。 (3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液pH至中性。 (4)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系见下图，由图可得，随着温度升高，①__________；②___________。 1．(2013·镇江质检)下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 ℃)。 下列有关说法中正确的是(　　)。 解析　在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量Ag＋，故在b中生成了AgI沉淀，A正确，B错误；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色AgI，由此可说明AgI比AgCl更难溶，C项和D项都正确。 答案　B 3．已知Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。若用10 L Na2CO3溶液溶解1.0 mol的BaSO4，则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于 (　　)。 A．2.6 mol·L－1 B．2.5 mol·L－1 C．2.3 mol·L－1 D．3.0 mol·L－1 (2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是______________________________________ (用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_________________________________。 (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试