■化学高考第三节电解池__金属的电化学腐蚀和防护.ppt

⑤甲中电解的是水，NaOH浓度增大；乙中水电离出来的OH－放电，H＋浓度增大；丙中电解的也是水，虽然K2SO4浓度变大，但pH不变。 (2)铜全部析出时溶液变为H2SO4溶液，电解仍可以进行。 答案：(1)①正　②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ③水减少的质量：100 g× ＝4.5 g 生成O2体积： ×22.4 L·mol－1＝2.8 L ④16 ⑤碱性增强，因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大　酸性增强，因为阳极上OH－生成O2，溶液中H＋离子浓度增加　酸碱性强弱没有变化，实质是电解水。而K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性 (2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，电解反应也就变为水的电解反应 高分策略 本题采用多池相连形式，来综合考查电解池有关问题，涉及基本原理、电极反应等。考生往往不清楚甲、乙、丙三装置中电极串联，而错误判断电极，导致出错。所以需要高度关注以下几点： (1)串联电解装置，抓住两点：一是电子守恒，即通过各电极的电量相等； 二是阴极与阳极相接，依次类推，同一装置必有阴极和阳极。 (2)分析电解装置中所装物质，判断电极反应，根据电极质量变化，判断电极名称。 电源负极与电解池的阴极相连。 (3)根据电解质溶液中的阳、阴离子放电顺序，书写电极方程式。 (4)根据电极反应、电解反应等计算，判断溶液成分变化以及溶液浓度、酸碱性变化。 点击此处进入 作业手册 第三节 电解池 金属的电化学腐蚀和防护 电解 使 通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起 的过程 电极名称 阳极 和电源 相连的电极，发生 反应 阴极 和电源 相连的电极，发生 . 电极材料 惰性电极 Pt、Au、石墨 金属电极 除Pt、Au外的金属材料(如Fe、Cu、Zn、Ag等) 电子流向 电源 →导线→电解池 →电解池 →导线→电源 . 离子移动方向 电解质溶液中阳离子移向 电解质溶液中阴离子移向 离子放电顺序 阳极 金属活泼电极 含氧酸根 阴极 Ag＋Fe3＋ H＋ Zn2＋ 应用 电解精炼、电镀、氯碱工业、电解制铝 电流 氧化还原反应 正极 氧化 负极 还原反应 负极 阴极 阳极 S2－ I－ Cl－ OH－ Cu2＋ Pb2＋ Fe2＋ 正极 阴极 阳极 1．电解时电子通过电解质溶液吗？ 提示：电解质溶液通电电解时，在外电路中有电流(电子)通过，而溶液中是依靠离子定向移动，形成了闭合电路。 2．电解质溶液导电时，一定会有化学反应发生吗？ 提示：一定有化学反应发生，因为在电解池的两极发生了氧化还原反应，有电子转移，生成了新物质，所以一定有化学反应发生。 1．氯碱工业 概念：用电解饱和NaCl溶液的方法来制取 、 和 ，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为 。 NaOH H2 Cl2 氯碱工业 2．电镀 电镀时，镀件接电源 极，镀层金属接电源 极。溶液中必须含有一定浓度的 ，当通电时，阳极 。在阴极 。 负 正 镀层金属离子 逐渐溶解 析出镀层金属 3．铜的电解精炼 (1)电极材料：粗铜板与直流电源正极相连作 ，纯铜片与直流电源负极相连作 。 (2)电解质溶液：用 作电解液。 (3)反应原理：阳极粗铜(以及比铜活泼的锌、铁、镍等)被 ，阴极Cu2＋被 ；其他Zn2＋、Fe2＋留在溶液中，而比铜活泼性弱的银、金等金属沉积在阳极下面，形成 。 阳极 阴极 硫酸酸化的硫酸铜溶液 氧化 还原 阳极泥 思考： Na、Mg、Al等活泼金属如何炼制？ 提示：Na、Mg、Al等活泼金属都可用电解它们的熔融盐或氧化物制得 2NaCl 2Na＋Cl2↑(制Na) MgCl2 M