上课用元素周期表.ppt

Li 、Na、K、Rb、Cs 电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大 失电子的能力逐渐增强 金属性逐渐增强　 2）递变性：(原因） 2Na + O2 ＝ Na2O2 4Li + O2 ＝ 2Li2O Δ Δ 单质 与氧气反应 反应程度 Li Na K Rb Cs 更为复杂 K2O、K2O2、KO2 Li2O 更为复杂 Na2O、Na2O2 越来越剧烈 碱金属元素单质： Rb 2．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做药。 1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。 3．铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。 碱金属元素的用途： 根据卤素原子结构，推测氟、氯、溴碘在化学性质上所表现的相似性和递变性？ 思考与交流 卤族元素的物理性质： F2 Cl2 Br2 I2 a、颜色逐渐加深 b、密度逐渐增大 c、熔沸点逐渐升高 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 水 CCl4 Cl2 黄绿色 黄绿色 Br2 黄→橙 橙→红棕 I2 黄→褐 紫 卤素单质在不同溶剂中的颜色 课本p8页 2、卤族元素 （1）原子结构 F 最外层电子数都为7，易得1个电子， 具有氧化性。 原子结构有何异同？ Ⅰ 相似性： （2）卤族元素的化学性质 1）相似性： ①与金属单质反应 金属单质+X2===高价金属卤化物 Fe+Ⅰ2===FeⅠ2(特殊） ?与水反应 X2 + H2O ＝ HX + HXO (X不包括F) ?与碱反应 X2 + 2NaOH ＝ NaX + NaXO+H2O (X不包括F) 2F2 + 2H2O ＝ 4HF + O2 * RN 1-18号原子核外电子排布 第一节　元素周期表 门捷列夫（1834－1907）俄国化学家。 1834年2月7日生于西伯利亚托博尔斯克，1907年2月2日卒于彼得堡（今列宁格勒）。1850年入 彼得堡师范学院学习化学，1855年毕业后任敖德萨中学教师。1857年任彼得堡大学副教授。1859年他到德国海德堡大学深造。1860年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。1861年回彼得堡从事科学著述工作。1863年任工艺学院教授，1865年获化学博士学位。1866年任彼得堡大学普通化学教授，1867年任化学教研室主任。1893年起，任度量衡局局长。1890年当选为英国皇家学会外国会员。 发现了化学元素周期律。他在前人的基础上，总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着原子量（相对原子质量）的递增而呈周期性的变化,这就是元素周期律。他根据元素周期律于1869年编制了第一个元素周期表，把已经发现的63种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。1955年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将101号元素命名为钔。 一、元素周期表 1、原子结构 原子 原子核 核外电子（带一个单位的负电荷） 质子（带一个单位的正电荷） 中子 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的号 导学案1页 2、元素周期表 （1）元素周期表编排原则 A、把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横排。 B、把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。 （2）元素周期表的结构： 具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素（每一横排称为一周期），共七个周期。 周期序数 = 电子层数 1、周期： 它们分别位于第几周期？为什么？ 第二周期 两个电子层 第四周期 四个电子层 【课堂练习】 第三周期 三个电子层 第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 第7周期：26种元素 短周期 长周期 不完全周期 周期（横向） 三长三短一不全 18 17 16 15 14 13 10 9 8 7 6 5 2 112 111 110 109 108 107 106 105 104 89-103 88 87 12 11 4 3 1 7 6 5 4 18 8 2 M L k 3 8 2 L K 2 2 K 1 86