专题1-3单元-人类对原子结构的认识.ppt

Z——代表质子数 A——代表质量数 b ------代表化合价 c——代表离子的所带的电荷； d——代表构成该微粒的原子数目 X A Z + b c+ - - ①质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。 ②阳离子：核外电子数＝核内质子数－电荷数。 ③阴离子：核外电子数＝核内质子数＋电荷数。 d 1.某An+离子的质子数为a,则它的核外电子数为____ 2.某Bm-离子的质子数为,则它的核外电子数为____ 2.某B2-离子的核外电子排布与氩原子相同,则B为____元素 a - n S b + m 元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。 核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。 同位素：同种元素的不同种核素间的互称。即质子数相同，质量数（或中子数）不同的核素的互称。 　　　 核素1 核素2 同种元素 同位素 元素、核素和同位素的关系 ：决定元素的种类 ：决定原子的种类 ：元素的化学性质 质子 电子 质子和中子 质子、电子、中子的作用小结 决定原子质量的主要是原子中的： 质子和中子 1、关于H+、1H、 2H、3H五种微 粒，下列说法正确的是（ ） A、是四种氢元素 B、是氢元素的四中同位素 C、是氢元素的四种不同微粒 D、它们的中子数均相同 1 1 1 C 2.许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有固定的原子分数。如氧元素存在 、 、 三种核素，氢元素有 、 、 三种核素。 (1)请你估算， 最多可能存在多少种水分子？ (2)其中由3H的16O组成的水分子，质子数为________，中子数为______，电子数为______。 、 、 6种 10 12 10 练习：氧元素有三种天然同位素，它们的同位素原子的相对原子质量和各同位素原子含量的数据分别为： 816O 817O 818O 相对原子质量15.995 16.996 17.999 原子含量 99.759% 0.037% 0.204% 计算氧元素的相对原子质量 同一种元素 同一种元素 三种不同核素（原子） 三种不同核素（原子） 互称为同位素 互称为同位素 水由水分子构成 食盐由离子构成 它们由什么微粒构成？ 铜由铜原子构成 原子 你知道了吗？ 德谟克利特的古代原子学说 他认为万物都是由间断的、不可分割的微粒即_____构成的，原子的结合和分离是万物变化的根本原因。 道尔顿的近代原子学说 英国科学家道尔顿是 的创始人。他认为物质由_____组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割，它们在化学反应中保持本性不变。 一　原子结构模型的演变 1. 2． 原子 近代原子学说 原子 汤姆生的“葡萄干面包式”的原子结构模型 他认为原子是由更小的微粒构成的，_____的发现使人们认识到原子是可以_____的。 卢瑟福的带核原子结构模型 物理学家卢瑟福根据____________现象，指出原子是由 和_________构成的，______带正电荷，它几乎集中了原子的全部_____，但只占有很小的 ， ________带负电荷，在原子核周围空间作_________。 3． 4． 电子 再分 α-粒子散射 原子核 核外电子 原子核 质量 体积 核外电子 高速运动 玻尔的轨道原子结构模型 丹麦物理学家波尔指出：原子核外电子在原子核外空间内一系列___________上绕核作高速运动，每个轨道都具有一个确定的_______；核外电子在这些___________上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。 电子云模型(现代原子结构学说) 现代科学家根据微观世界的_____________规律，提出用__________的方法描述核外电子运动。 5． 6． 稳定的轨道 能量值 稳定的轨道 波粒二象性 量子力学 体积很小相对质量为4的带正电氦核 现象： 1、大部分α粒子穿过薄的金箔 2、极少数α粒子好象打在坚硬的东西上，完全反弹回来。 3、少数α粒子穿过薄的金箔时，发生了偏转。 科学探究 卢瑟福通过实验推断出： 1、原子内大部分是空的，所以大多数α粒子得以穿过金箔 2、原子所有的正电荷和几乎全部质量集中在一个很小的区域，即原子核 3、电子围绕着的原子核运转。 体积很小相对质量为4的带正电的氦核 科学探究 一、原子结构模型的演变 汤姆生原子模型（1904年）： 道尔顿原子模型（1803年）： 原子是实心球 “葡萄干面包