专题七金属的综合知识.ppt

（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体的化学式是_______。 （2）B中铁钉最易生锈的部位是_______（填“a”、“b”或“c”）。 （3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是_________________________________。 （4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比________ （填“增大”、“不变”或“减小”）。 Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O Fe3O4 b 减小 【解析】（1）细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成的黑色固体是四氧化三铁，其化学式为Fe3O4。（2）铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，由图B可知，相对于b，a部位未与水接触，c部位未与氧气接触，故b处最易生锈。（3）由于C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，可知未打磨的铁片表面有铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，因此氧化铁首先与稀硫酸反应，该反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O。 （4）由反应的化学方程式Fe+CuSO4 FeSO4+Cu可知，每进入溶液中56份质量的铁就会从溶液中析出64份质量的铜，故反应后试管内固体质量会增大，而溶液的质量与反应前相比会减小。 13. （2015河南模拟）铁是最常见的金属，有广泛的用途。 （1）铁在潮湿的空气中容易生锈，使用稀盐酸除锈的化学方程式是_____________________________。一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是_____ （填字母序号）。 A. 银 B. 铜 C. 铅 D. 锌 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O D （2）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况说法正确的是_____。 A. 滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ C. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+ D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe、Mg，滤液中有Fe2+ AC 【解析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；银、铜、铅和锌四种金属中只有锌的活动性比铁强，所以轮船外壳应该镶嵌锌块。（2）由于镁、铁、铜、银四种金属的活动性依次减弱，所以把铁粉加入硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，铁能与硝酸银反应，也能与硝酸铜反应，但不与硝酸镁反应，如果加入的铁粉很少，只能与部分硝酸银反应，固体中只有银，溶液中有四种溶质，A正确； 固体中有铜，则滤液中一定没有硝酸银，B错误；如果加入过量的铁粉，硝酸银和硝酸铜均被反应转化为银和铜，滤液中的溶质只有硝酸亚铁和硝酸镁，C正确；由于铁不与硝酸镁反应，所以滤渣中不可能出现镁，D错误。 14. （2015河南模拟）生活离不开金属。 （1）冬天常用的“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠和水等，其发热原理是利用铁生锈时放热。发热剂需与空气中______接触才会发热。 （2）已知下列各组物质间均能发生置换反应。 A. Fe和CuSO4溶液 B. Mg和MnSO4溶液 C. Mn和FeSO4溶液 氧气 ①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式________________________。 ②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序__________________。 （3）铁是世界年产量最高的金属，请写出用CO还原赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式___________________________。 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 镁＞锰＞铁＞铜 【解析】（1）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，根据题意，取暖片中铁粉已与水接触，铁粉生锈还必须有氧气。（2）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应说明铁的活动比铜强，镁能与硫酸锰溶液发生置换反应，说明镁的活动性比锰强，锰能与硫酸亚铁反应，说明锰的活动性比铁强，所以四种金属的活动性由强到弱的顺序为镁、锰、铁、铜。（3）用赤铁矿炼铁的原理是高温条件下一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。 15. （2015天津）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是______（填字母）。 A. 铂金饰品