专题二十四化学与技术.ppt

(3)①由图像可知，开始阶段c(Al3+)没变化；而后c(Al3+)降低，生成Al(OH)3沉淀；当pH8时，Al(OH)3沉淀开始溶解。调节pH至7，OH-先中和加H2SO4产生的H+，再跟NH4+反应，然后与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀。 ②作图时注意NH4Al(SO4)2浓度的变化，由于溶液浓度变为 0.01 mol·L-1，所以起始与最终的lgc数值为-2。 又因为Al3+浓度减少为0.01 mol·L-1，而Al(OH)3的溶度积常数不变，所以刚开始产生沉淀时pH要增大。而Al(OH)3完全沉淀和开始溶解时的pH应与原图一样保持不变，Al3＋沉淀过程和Al(OH)3溶解过程两端图像的斜率和原图相同，应注意新图像与原图像的异同点。 答案：(1)2NH4AlO(OH)HCO3 Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑ (2)①4.5 ②用量筒量取100 mL水，搅拌溶解，用H2SO4调节溶液pH至2 (3)①H＋+OH－====H2O、NH4++OH-====NH3·H2O、 Al3++3OH-====Al(OH)3↓ ② 高温 ==== 硫酸的工业合成 1．主要原料 硫黄(或黄铁矿)、空气和98.3%浓硫酸 2.化学原理与硫酸工业生产流程 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题： (1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有___ ________________________________(要求写出两条)。 (2)滤渣Ⅰ的主要成分有_______________________________。 (3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有___________。 (4)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3====Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示： ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因：___________________________。 ②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：_______________________，除去产品中该杂质的方法是：________________________。 【解析】(1)固体溶解及反应完全的措施一般是加热、振荡或搅拌，或是增大反应物的浓度等。 (2)从题给信息可以看出pH调到5.5，则Fe3+和Al3+沉淀完全，所以滤渣Ⅰ应该是氢氧化铁和氢氧化铝。 (3)从流程转化过程中，因为废料浸出用到硫酸，可知滤液中应该含有硫酸根离子；从废料成分中含有CaMg(CO3)2和两次调节pH均用到氢氧化钠，可知滤液中阳离子应该主要有钠离子，所以从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质是硫酸钠。 (4)①分析该题可以结合硝酸钾与氯化钠的分离方法进行思考，同时要注意题给图示。从图示上我们不难得到下列信息，一是相同温度时氯酸镁的溶解度最大，而氯化钠溶解度最小；二是氯酸镁溶解度随温度变化最大，而氯化钠溶解度随温度变化最小。所以控制反应温度的变化，可以控制可溶性物质的分离。 ②由于相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg(ClO3)2的过程中一定会析出氯化钠。由于氯酸镁和氯化钠均溶于水，氯酸镁的溶解度随温度变化很大，而氯化钠的溶解度随温度变化很小，因此可用结晶和重结晶的方法分离。 答案：(1)增大硫酸浓度；加热升高温度；边加硫酸边搅拌(写出两条即可) (2)Fe(OH)3、Al(OH)3 (3)Na2SO4 (4)①该反应的生成物为Mg(ClO3)2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度随温度变化不大，Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而升高。利用两物质的溶解度差异，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，将Mg(ClO3)2与NaCl分离，可制得Mg(ClO3)2 ②因为在相同温度下NaCl的溶解度最小，所以在冷却结晶过程中，会有少量NaCl随Mg(ClO3)2析出 重结晶 化学技术与生产、生活的联系 高考指数:★★★★ 11.(2009·海南高考)下列使用化肥、农药的描述中正确的是 ( ) A．高温多雨时比较适合施用钾肥 B．长期施用硫铵会造成土壤板结 C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用 D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用 【解析】选B。 错误 过磷酸钙是Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4的混合物，其有效成分为Ca(H2PO4)2·H2O，属水溶性速效磷肥，应直接使用 D 错误 石硫合剂主要成分是多硫化钙，具有渗透和侵蚀病菌细胞及害虫体壁