专题四氧化还原反应.ppt

* * * 吴军胜 B 能配平简单的氧化还原反应方程式，初步学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目 B 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移 C 能判断氧化剂和还原剂，理解物质被氧化、被还原的概念 C 能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应 要求 考点 B．了解、认识、能表示、辨认、区分、比较 C．理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述 一、氧化还原反应的概念 1.有关概念： 2.氧化还原反应的本质和判断依据： 依据(特征）：反应中是否有化合价升降 实质(本质)：电子的转移（电子的得失或偏移） 凡有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应叫氧化还原反应。 氧化剂：得到电子的物质，反应时元素化合价降低 还原剂：失去电子的物质，反应时元素化合价升高 (08江苏)下列反应属于氧化还原反应的是( ) A.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B.2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O C.NH3+HCl=NH4Cl D.CuO+H2=Cu+H2O = △ D 真题演练 （07江苏）下列化学反应中，H2SO4作 为氧化剂的是（ ） 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O C+2H2SO4 = CO2 ↑+2SO2↑ +2H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl CuO+H2SO4=CuSO4+H2O = △ B 真题演练 AB＋CD＝AD＋CB 复分 解反 应 A＋BC＝AC＋B 置换 反应 AB＝A＋B 分解 反应 A＋B＝AB 化合 反应 举例 表达式 反应 类型 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ＋CO2↑　 3、氧化还原反应与四大基本反应类型间的关系 氧化还原反应 复分解反应 重点注意: 1、有单质参加的反应不一定是氧化还原反应， 如同素异形体之间的转化。 2、同一物质在不同反应中的作用不一定相同。 化合反应 分解反应 置换反应 专项练习12 (13江苏)反应2NO+2CO △ 催化剂 N2+2CO2 A．该反应是置换反应 B．该反应是复分解反应 C．CO是氧化剂 D．NO发生还原反应 真题演练 可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是 ( ) D 4．概念间的关系 在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反应中， ______是氧化剂，_______是还原剂； ______元素被氧化，__ __元素被还原； _______有氧化性，_______有还原性； ______是氧化产物，_____是还原产物。 Cl2 SO2 Cl S HCl H2SO4 Cl2 SO2 （09江苏）2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供： C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O 有关该反应的说法正确的是( ) A．该反应是分解反应 B．反应中碳元素的化合价降低 C．氧化剂是N2O4 D．该反应不是氧化还原反应 真题演练 C （14江苏）我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是( ) A．Fe是氧化剂 B．CuSO4是还原剂 C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应 真题演练 C 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A．MnO4- →Mn2+ B．HCl→Cl2 C．Fe→Fe3+ D．SO32—→SO2 A 专项练习16 需要加入还原剂的转化过程（指氧化剂被还原，使其化合价降低的过程） 需要加入氧化剂的转化过程（指还原剂被氧化，使其化合价升高的过程）