专题小综合(三)常用无机化合物及应用.ppt

A 名师导学·高考二轮总复习·化学专题小综合(三) (常见无机化合物及其应用) 可能用到的相对原子质量：H～1　C～12　N～14　O～16　Na～23　Al～27　S～32　Ca～40　Fe～56 C D D C D D B B D C D A A C A 一、选择题(本题包括16小题每小题3分共48分)1.下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是() A.氨气具有氧化性用浓氨水检验氯气管道是否泄漏氢氟酸具有强酸性用氢氟酸蚀刻玻璃二氧化硫具有还原性用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气铜的金属活泼性比铝的弱可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 【解析】A项用浓氨水检验氯气管道是否漏气是因为发生反应：3Cl＋8NH＋NB项氢氟酸具有弱酸性用氢氟酸蚀刻玻璃发生的反应为SiO＋4HF===SiF＋2H没有体现氢氟酸的酸性错误；C项用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气时发生反应Br＋SO＋2H＋H体现了SO的还原性正确；D项常温下浓硝酸能使铝钝化表面生成致密的氧化膜形成保护层可以用铝罐贮运浓硝酸而常温下铜能与浓硝酸发生反应而溶解错误。 18.(11分)甲、乙两同学研究Na溶液与FeCl溶液反应的情况。步骤 操作 现象Ⅰ 向2 mL 1 mol·L－1溶液中Na2SO3溶液 溶液由棕黄色变为红褐色并有少量刺激性气味的气体逸出(1)常温下溶液的pH________7(填“＜”、“＞”或“＝”)。(2)分析红褐色产生的原因：甲同学认为步骤Ⅰ中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)请用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：___________________________________。 2.下列关于金属冶炼的( ) A.工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁金属钠、铝和铜都可用还原法制备电解饱和氯化镁溶液可得金属镁用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移 24 mol电子 【答案】(1)三　ⅢA(2)Na＋[]－＋(3)Al3＋＋3AlO＋6H(OH)3↓ (4)　Al＋＋3H(OH)3＋3H＋(5)21.6 (6)O2＋4H＋＋4e－　67.2　4 (3)结合题目给的信息乙同FeSO3与黄色的FeCl溶液的混合液也可能形成胶体出现“丁达尔效应”；(4)①根据显色反应检验Fe＋用K[Fe(CN)6]溶液正确；b、c错误；＋具有氧化性具有还原性先发生氧化还原反应生成Fe＋再产生FeSO沉淀反应的离子方程式为2Fe＋＋SO＋2H＋＋SO＋4H＋＋＋SO＋H3↓＋2H＋与FeCl的混合液呈现红褐色。 3.下列类比关系正确的是() A.钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物则Li与氧气反应也能生成Li或Li与CO反应生成Na和O则Na与SO反应也Na2SO3和O与Cl反应生成FeCl则Fe与I反应可生成FeI与Fe能发生铝热反应则Al与MnO也能发生铝热反应 【解析】A项中Li与氧气反应只能生成一种氧化物Li；B项中具有氧化性的Na与具有还原性的SO反应可生成Na；C项中Fe与I反应生成FeI因为碘的氧化性不够强。 【答案】(1)2H＋2Na＋O、＋2NaOH＋2H＋3H(2)CO2　CO　(3)Na(4)2AlO＋CO＋3H(OH)3↓＋CO 【解析】A项元素性质活泼具有亲B项能与HF反应错误；C项、Si、S三种元素低价态气态氢化物分别为CH、SiH、H都具有还原性易与O发生反应正确；D项非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强：H＞H＞H错误。 【解析】选项A金属铝的价格远远高于铁的所以工业上不用铝热反应来大量冶炼铁。选项B钠、铝属于活泼金属应采用电解熔融NaCl、Al的方法来制备Na、Al。选项C惰性电极电解饱和MgCl溶液得到Mg(OH)。选项D磁铁矿的主要成分为Fe根据Fe生成3 mol Fe时转移8 mol电子则得到9 mol铁时转移24 mol电子。 19.(9分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl和CO经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl的装置示 ②乙同学认为Fe3＋＋；请写出Fe＋跟SO反应的离子方程式。乙同学查阅资料得知：＋与SO反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO；墨绿色的FeSO与黄色的FeCl溶液混合后溶液呈红褐色。 4.C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素下列关于其单质及其化合物的说法中正确的是() A.三种元素在自然界中既有游离态又有化合态二氧化物都属于酸性氧化物能与碱反应而不能与任何酸反应最低价的气态氢化物都具有还原性易与O发生反应其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H＞H＞H 5.X、Y、Z三种不同物质有如图所示的转化关系则X不可能是() 【解析】Cu放置在空气中可生成Cu(OH)2CO3，A项错误