专题四金属及其化合物.ppt

核心考点 突 破 核心考点 突 破 核心考点 突 破 核心考点 突 破 核心考点 突 破 核心考点 突 破 核心考点 突 破 核心考点 突 破 核心考点 突 破 核心考点 突 破 题组二　物质制备探究型 11．下列图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的有________。 核心考点 突 破 核心考点 突 破 解析：Fe(OH)2是一种白色沉淀，在空气中或含有氧气的水溶液中很容易被氧化变色，因此难以观察到它的本来颜色。要制备纯净稳定的Fe(OH)2，需要隔绝空气：图中装置Ⅰ中油脂的作用是防止空气中的O2进入硫酸亚铁溶液中。装置Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ：其原理都是利用铁和稀硫酸现制FeSO4，并用产生的H2赶走试管和溶液中的氧气，但其装置的设计却有区别。装置Ⅲ：阳极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，阴极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，H＋来源于水的电离，因此总反应为Fe＋2H2O===Fe(OH)2＋H2↑，产生的H2有利于赶走溶液中的氧气，液面上的汽油使溶液与空气隔开。 答案：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ 核心考点 突 破 核心考点 突 破 题组三　铁及其化合物知识的综合应用 核心考点 突 破 核心考点 突 破 解析：铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是26，最外层有2个电子，根据原子核外电子排布规律知，元素铁的原子结构示意图是 ；(2)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2＋，为防止铁离子的干扰，应用亚铁离子的还原性检验，方法是将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色褪去，证明含有Fe2＋，否则不含有Fe2＋；(3)利用化合价升降法配平氧化还原方程式2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O；(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3＋，Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铁胶体吸附水中悬浮的杂质。 核心考点 突 破 答案：(1) (2)将适量硫酸铁溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，溶液紫色褪去，证明含有Fe2＋，否则不含Fe2＋ (3)2　3　4　NaOH　2　3　5 (4)Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铁胶体吸附水中悬浮的杂质 考点4、铜及其重要化合物 核心考点突 破 ?核心自查 1．铜及其化合物之间的转化关系。 核心考点 突 破 核心考点 突 破 核心考点 突 破 核心考点 突 破 核心考点 突 破 解析：B单质水溶液呈酸性，且常温下为气态，则B为Cl2，结合转化关系可推出，A、B、C、D、E、F分别为Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2。 核心考点 突 破 核心考点 突 破 专题四　金属及其化合物 考点一、钠及其重要化合物 核心考点突 破 ?核心自查 1．钠及其化合物之间的转化关系。 核心考点 突 破 核心考点 突 破 核心考点 突 破 核心考点 突 破 ?突破例练 题组一　考查物质的性质和应用 1．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是(A) A．过氧化钠 B．氢硫酸 C．硫酸亚铁 D．金属钠 解析：H2S、FeSO4、Na均具有还原性，均能被空气中的氧气氧化而变质。 核心考点 突 破 2．下列关于物质的性质和应用的说法错误的是(B) A．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时涉及氧化还原反应 D．Na与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3 解析：碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的差，故B不正确。 核心考点 突 破 核心考点 突 破 核心考点 突 破 核心考点 突 破 4．(2015·威海模拟)如图所示，甲、乙、丙、丁分别代表Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四种物质，a、b、c、d、e、f分别表示两种物质间的转化关系。对于图中两种物质间的转化，通过一步反应就能实现的有(D) A．只有a、b、c、d　　　　 B．只有b、c、d、e C．只有c、d、e、f D．a、b、c、d、e、f 核心考点 突 破 考点二、铝及其重要化合物 核心考点突 破 ?核心自查 1．铝及其化合物之间的转化关系。 核心考点 突 破 核心考点 突 破 核心考点 突 破 核心考点 突 破 核心考点 突 破 解析：A项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，1 mol Al消耗1 mol NaOH；B项，2Al＋3H2SO4===Al2(S