高考一轮化学课件：8.4难溶电解质的沉淀溶解平衡(苏教版).ppt

【解题指南】解答该题时应注意两点: (1)加氧化剂或加入试剂调整pH时不能引入新的杂质。 (2)根据Ksp进行简单计算,分析pH=4时Cu(OH)2和Fe(OH)3的沉淀情况。 【解析】（1）A、C、D三项虽然能氧化Fe2+，但引入了新的杂质离子，故只有B项符合要求。 （2）加入 CuO、Cu(OH)2能中和溶液中的H+，达到调节溶液pH的效果，而没有引入新的杂质离子。 由Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c2(OH-)=3.0×10-20，求得c(OH-) =10-10mol·L-1，pH=4，而Fe3+沉淀完全时，则满足Ksp[Fe(OH)3] =8.0×10-38，此时c(Fe3+)=1×10-5 mol·L-1，此时c(OH-)= 2×10-11mol·L-1，pH=3.3，也就是说，当Cu2+开始沉淀时，Fe3+早已沉淀完全，可行。 答案：（1）B C、D （2）4 3.3 可行 【变式训练】下列化学原理的应用,主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是（ ） ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强；②误将钡盐［BaCl2、Ba(NO3)2］当作食盐食用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒； ③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。 A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.全部 【解析】选A。①、⑤都是利用盐的水解原理，②、③、④涉及了沉淀的生成与沉淀的溶解，都可用沉淀溶解平衡原理来解释。 【变式备选】在溶液中有浓度均为0.01 mol·L-1的Fe3＋、Cr3＋、 Zn2＋、Mg2＋，已知：Ksp［Fe(OH)3］=2.6×10－39， Ksp ［Cr(OH)3］=7.0×10－31；Ksp［Zn(OH)2］=1.0×10－17； Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10－11，当其氢氧化物刚开始沉淀时，下 列离子所需的pH最小的是（ ） A.Fe3＋ B.Cr3＋ C.Zn2＋ D.Mg2＋ 【解析】选A。Fe3+开始沉淀时所需c(OH-)= mol·L-1 = mol·L-1，Cr3+开始沉淀时所需c(OH-)= 同理，Zn2+、Mg2+开始沉 淀时所需c（OH-）分别为 故A项所需c（OH-）最小，pH最小，A项正确。 【答题要领8】——试纸使用的答题模板 1.pH试纸的使用 【典例】［2010·山东高考·T30(4)］聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为［Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n］m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O ）过程如下： 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为_________________________________________。 【抽样分析】 答案不完整，一是应用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，另一方面应该指明与标准比色卡对比读数 用pH试纸测定待测液pH时不能将待测液直接滴在试纸上，应该用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上 pH试纸是定量测定待测液酸碱性的试纸，必须与标准比色卡比较才行。只观察颜色变化不正确 分析点评 取少量待测液滴在pH试纸上，对照显色 取几滴待测液滴在pH试纸中央，变色后与标准比色卡对比读数 用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，观察颜色变化 抽样试卷 考生丙 考生乙 考生甲 【规范答案】将一小片pH试纸放到表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，等试纸变色后，再跟标准比色卡对比读数 **答题模板** 取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，等试纸变色后，再与标准比色卡对照。 说明：此类问题的答案几乎是格式化的。解答此类题目要注意三个得分点和关键词：蘸待测液+点试样+对比读数 （1）蘸取待测溶液：用洁净的玻璃棒蘸取待测液 （2）点试样：点在试纸上 （3）对照：与标准比色卡对照读数 ［2009·安徽理综·T27(2)］某厂废水中含 5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程： 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 三年12考 高考指数:★★★★ 1.理解难溶电解质存在的沉淀溶解平衡。 2.能运用溶度积常数进行简单计算。 一、沉淀溶解平衡原理 1.溶解平衡的建立 固体溶质 溶液中的溶质 溶解 沉淀 v溶解__v沉淀,固体溶解