高考专题复习-探究性试验的答题技巧.ppt

【解析】(1)将重铬酸钠溶液和浓硫酸混合时,相当于对浓硫酸进行稀释。若将重铬酸钠溶液加到浓硫酸中,水的密度比浓硫酸小,会引起液滴飞溅,造成危险。 (2)实验装置中沸石的作用是防止溶液暴沸。若加热后发现未加沸石,应该停止加热,等溶液冷却后再加入沸石。 (3)装置中B仪器叫分液漏斗,D仪器叫直形冷凝管。 (4)分液漏斗使用前必须进行的操作是检查是否漏液。 (5)由题意知正丁醛微溶于水,密度比水小,所以分液时水在下层,正丁醛在上层。 (6)反应时温度保持在90～95℃,既可以保证正丁醛变成蒸汽及时分离出去,同时还可以避免正丁醛被继续氧化。 (7)若4.0 g的正丁醇完全反应产生的正丁醛应为4.0÷74 ×72=3.89 g,则正丁醛的产率应为2.0÷3.89×100%=51%。 答案:(1)不能,易迸溅 (2)防止暴沸　冷却后补加　 (3)分液漏斗　直形冷凝管 (4)c (5)下 (6)既可保证正丁醛及时蒸出,又可尽量避免其被进一步氧化 (7)51 【高分策略，规范解题】 物质制备探究实验题的解题策略 (1)制备实验整套装置的基本连接顺序是制取→除杂→干燥→主体实验→尾气处理。具体到单个装置的连接要注意“五进五出”:气体的流向通常是左进右出;洗气瓶作洗气用时气体要长(管)进短(管)出;洗气瓶作量气(制备的气体把洗气瓶中的水压到量筒中)用时气体要短(管)进长(管)出;干燥管干燥气体时,气体要粗(端)进细(端)出;冷凝管所用的水要下进上出。 (2)收集纯净的气体,必须要经过一系列除杂后再干燥、收集。需要某气体参加加热反应(如CO、H2与CuO、Fe2O3的反应)时,应先干燥再反应。 (3)同一实验中有几处装置需要加热时,通常先加热制气装置,待产生的气体把体系内的空气排净后再加热反应装置。停止加热时,先停止加热反应装置,再停止加热制气装置,使制备的气体继续通一会儿,使生成物冷却,防止生成物又被氧化(如CO还原Fe2O3的实验)。 【类题试做，精题精练】 1.(2013·新课标全国卷Ⅰ)醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下: 可能用到的有关数据如下: 难溶于水 83 0.810 2 82 环己烯 微溶于水 161 0.961 8 100 环己醇 溶解性 沸点/℃ 密度 /(g·cm-3) 相对分 子质量 合成反应: 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入 1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。 分离提纯: 反应粗产物倒入分液漏斗中,分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。 回答下列问题: (1)装置b的名称是　　　　　 　　　　。 (2)加入碎瓷片的作用是　 ; 如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是 　　　　　　　　　　(填正确答案标号)。 A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料 第3讲 探究性实验题的答题技巧 【题型分析】实验探究的过程就是科学探究的过程,过程中对物质性质的预测,设计实验以及对实验过程中出现的问题和现象进行分析和解释,能更好地考查同学们的科学素养。此类试题往往探究化学反应机理、探究化学实验中的反常现象、探究对典型问题的质疑、探究未知物的成分、探究物质的性质、探究反应条件以及反应的现象等。 类型一 探究反应原理型 【挖掘信息，分步破题】 【典例1】 查阅资料得知:2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O 针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略): 【剖析条件，因境答题】 【解析】(1)Mg(NO3)2分解时发生氧化还原反应,但一定不会生成MgO、NO2、N2,因为在硝酸镁中氮元素显+5价,而在NO2、N2中氮元素分别显+4价、0价,化合价均降低,没有化合价升高的元素,不符合氧化还原反应的规律。 (2)连接好装置后应先检验装置的气密性,然后装入样品进行实验,由于本实验要探究硝酸镁的分解产物,因此为了避免空气中的氧气干扰实验结果,应先通入氮气赶尽装置内的空气。利用酒精灯加热时应先预热玻璃管再集中加热。 (3)①由于有红棕色气体出现,说明有NO2生成,取少量剩余固体 加水后未见明显现象,说明生成物不是Mg(NO2)2或Mg3N2。因为 Mg(NO2)2会完全溶解,而Mg3N2会发生水解相互促进反应产生气 体和沉淀。故猜想乙是正确的。②D中放置的是盛有亚硫酸钠