选修3第一讲原子结构与性质.doc

. 第一讲　原子结构与性质 [2017高考导航] 考纲要求 真题统计 命题趋势 1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 2015，卷Ⅰ 37T(1)； 2015，卷Ⅱ 37T(1)； 2014，卷Ⅰ 37T(2)； 2014，卷Ⅱ 37T(1)； 2013，卷Ⅰ 37T(1)； 2013，卷Ⅱ 37T(1)(2) 　　高考对本部分的考查主要有三个方面：前四周期元素核外电子排布式的书写与推断；运用电离能、电负性解释推断某些元素的性质；原子结构与性质的应用。考查题型为非选择题，分数约为3～6分。预计2017年高考将会稳中有变，可能与元素周期律、元素周期表的知识或元素及其化合物的知识相结合进行考查。注意本部分考查内容的规律性强，因此命题空间广阔，考查方式也会向多方位、多层次发展。 考点一　原子核外电子排布原理[学生用书P261] 一、能层与能级 能层() 能级 最多容纳电子数 序数 符号 各能级 各能层 一 K 1s 2 2 二 L 2 8 2p 6 三 M 2 18 3p 6 3d 10 四 N 2 32 4p 6 4d 10 4f 14 … … … … … n … … … 2n2 二、原子轨道 1．轨道形状 (1)s电子的原子轨道呈球形。 (2)p电子的原子轨道呈哑铃形。 2．各能级上的原子轨道数目 能级 ns np nd nf … 原子轨道数 1 3 5 7 … 3.能量关系 (1)相同能层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf…。 (2)形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4s…。 (3)同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如npx、npy、npz轨道的能量相等。 三、原子核外电子的排布规律 1．三个规律 (1)能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态。 构造原理示意图： (2)泡利原理：一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反。 (3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。 2．基态原子核外电子排布的表示方法(以硫原子为例) 电子排布式 1s 简化电子排布式 [Ne]3s 价电子排布式 3s 电子排布图 四、基态、激发态与光谱 1．基态原子：处于最低能量的原子。 2．激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。 3．原子光谱 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。 　(1)[2015·高考全国卷Ⅰ，37－(1)]处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在________对自旋相反的电子。 (2)[2015·高考全国卷Ⅱ，37－(1)]P原子的核外电子排布式为________________。 (3)[2014·高考全国卷Ⅰ，37－(2)]基态Fe原子有________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为________________________________________________________________________。 (4)(2014·高考浙江自选模块)31Ga基态原子的核外电子排布式是________________。 答案：(1)电子层　2　(2)1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3　(3)4　1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 (4)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1　 名师点拨?1?当出现d轨道时，虽然电子按ns、?n－1?d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把?n－1?d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。?2?基态原子失电子的顺序,以Fe为例，FeFe3＋。 　(2016·西安高三质检)(1)在短周期元素中基态原子的p轨道有1个未成对电子的元素可能是________(填元素符号，下同)，其核外电子排布式分别是_____________________________________________________________