选修3专题四分子空间结构与物质性质.ppt

中心原子的价层电子对的排布和 ABn 型共价分子的构型 3、等电子原理 原子数相同、价电子数（指全部电子总数或价电子总数）相同的分子或离子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 ⑴只含有非极性键的单质分子是非极性分子。 ⑵含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。 ⑶含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。 小结： 练习：两种非金属元素A、B所形成的下列分子中，属于极性分子的是(　　) BD 练习：下列说法正确的是(　　) A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．键的极性与分子的极性无关 【解析】　含有非极性键的分子如果结构不对称，正、负电荷重心不重合，则为极性分子，如H2O；由极性键形成的分子，如果正、负电荷重心重合(如CH4)，则为非极性分子；分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。 【答案】　C 练习：下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是 (　　) A．CH4和Br2 B．NH3和H2O C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl 【解析】　A选项中的Br2、C选项中的CCl4、D选项中的CO2都是非极性分子 【答案】　B 3．分子的极性对物质物理性质的影响 (1)在其他条件相同时，分子的极性越大，范德华力 ，物质的熔点、沸点 。 (2)对物质溶解度的影响——相似相溶 非极性溶质一般易溶于 溶剂，极性溶质一般易溶于 溶剂。 越大 越高 非极性 极性 左手和右手不能重叠 左右手互为镜像 4、手性分子 （1）．手性异构体和手性分子 如果一对分子，它们的 和 完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体，这样的分子称为手性分子。 （2）．手性碳原子 当四个 的原子或基团连接在碳原子上时，四个原子或基团在空间的排布就像左右手一样，相似但不重叠，形成的化合物存在手性异构体，该碳原子称为手性碳原子。 组成 原子的排列方式 不同 1．下列化合物中含有手性碳原子的是( ) A.CCl2F2 B.CH3—CH—COOH C.CH3CH2OH D.CH—OH CH2—OH CH2—OH OH B 课堂练习 A.OHC—CH—CH2OH B. OHC—CH—C—Cl C.HOOC—CH—C—C—Cl D.CH3—CH—C—CH3 H Cl OH Br OH Cl H Br Br CH3 CH3 2．下列化合物中含有2个“手性”碳原子的是( ) B 三、配合物 1. 配合物的组成 中心原子：含有价层空轨道的阳离子或原子。可是金属元素 或非金属元素，也可是主族元素或过渡元素。 配位体：提供孤电子对的原子、分子或离子 配位数：提供孤电子对形成配位键的数目。 ［Cu(NH3)4］SO4 中心原子 配位体 配位数 内界 外界 由提供 的配位体和 的中心原子以 结合而形成的化合物称为配合物。 孤电子对 接受孤电子对 配位键 2、几种配合物的空间构型 配离子 [Ag(NH3) 2] ＋ [Zn(NH3)4]2＋ [Ni(CN)4]2－ [AlF6]3－ 结构 空间 构型 直线 平面形 配位数 4 6 正四体 三角双锥 2 4 sp sp3 3.配合物的异构现象 (1)形成配合物异构现象的原因 ①含有 或 配位体。 ②配位体 不同。 (2)配合物异构体的分类 ①顺式异构体：同种配位体处于 位置。 ②反式异构体：同种配位体处于 位置。 (3)配合物异构体的性质 顺、反异构体在 等方面都有差异。 两种 两种以上 空间排列方式 同边 不同边 颜色、溶解性、活性 4．配合物的稳定性 配合物中的配位键越强，配合物越 ，中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与 的性质有关。 稳定 配位体 5、配合物的应用 （1）．在实验研究中，常用形成配合物的方法来 。 （2）．在生产中，配合物被广泛应用于 领域。 （3）．在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物的研究、催化剂的研制等方面，配合物发挥着越来越大的作用。 检验金属离子、 分离物质、定量测定物质的组成 染色、电镀、硬水 软化、金属冶炼 练习：下列不属于配合物的是(　　) A．[Cu(H2O)4]SO4·H2O B．[Ag(NH3)2]OH C．KAl(SO4)2·1