酸碱缓冲溶液.ppt

有效缓冲范围 3.5 酸碱指示剂 3.5.1 酸碱指示剂的作用原理及变色范围 3.5.2 影响指示剂变色范围的各种因素 3.5.3 混合指示剂 3.5.1 酸碱指示剂的作用原理及变色范围 3.5.1 酸碱指示剂的作用原理及变色范围 用量的影响 指示剂的用量 温度的影响——对Ka的影响 离子强度的影响——Ka与Kac的差别增大 溶剂的影响 单色指示剂 3.5.3 混合指示剂 3.6 酸碱滴定 3.6.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择 3.6.2 酸碱滴定中CO2的影响 3.6.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择 滴定能否准确进行 滴定过程中pH的变化规律 怎样选择合适的指示剂 强酸强碱滴定 说明 强碱滴定弱酸的滴定反应常数总是小于强碱滴定强酸的滴定反应常数。滴定反应常数反映了滴定反应的完全程度。体现在滴定曲线上为滴定突跃的大小。 极弱酸的滴定 结 论 化学计量点pHsp计算 计量点pH值计算 3.7.2 酸碱滴定中CO2的影响 CO2的影响的来源： 标准碱溶液或配制标准碱溶液的试剂吸收了CO2 。 配制溶液的蒸馏水吸收了CO2 。 在滴定过程中吸收了 CO2 。 结 论 对于强酸强碱的相互滴定，当浓度 0.1 mol / L时，宜采用甲基橙作指示剂，以减少CO2 的影响。 对弱酸的滴定，化学计量点在碱性范围， CO2的影响较大，宜采用同一指示剂在同一条件下进行标定和测定。 讨论 滴定有两个化学计量点：pHsp1, pHsp2；滴定有两个突跃；突跃的大小与?pK有关。 Ka1, Ka2 10-2, 10-9 10-2, 10-7 10-2, 10-5 二元酸滴定的可行性判断 用0.1000 mol.L-1 NaOH滴定同浓度、不同强度的二元酸。 cKa1 ?10-8, cKa2 ?10-8, Ka1 / Ka2 ? 10 5 分步滴定至HA-和 A2- 第一突跃小第二突跃大 cKa1 ? 10-8, cKa2 10-8, Ka1 / Ka2 ? 10 5 可准确滴定至HA- 第一突跃较大第二突跃较大 第一突跃大第二突跃小 cKa1 ?10-8, cKa2 ?10-8, Ka1 / Ka2 10 5 可准确滴定至A2- 对二元酸滴定： 判断能否准确滴定，根据： 判断能否准确分步滴定，根据： 用0.1000 mol.L-1 NaOH滴定0.1000 mol.L-1 H3PO4, H3PO4 pKa1 = 2.16， pKa2 = 7.21 , pKa3 = 12.32 第一化学计量点 体系： H2PO4-，为两性物质 计算 pH = 4.71 第二化学计量点 体系： HPO42-，为两性物质 计算 pH = 9.66 第一化学计量点 第二化学计量点 指示剂的选择 9.66 4.71 甲基红 百里酚酞 用0.1000 mol.L-1 NaOH滴定0.1000 mol.L-1 H3PO4, NaOH 滴定弱酸 HA 和HB， CHA, CHB, K a, HA K a, HB 混合酸的滴定 (1) CHAK a, HA ? 10-8, CHAK a, HA / CHB K a, HB ? 105 滴定至第一化学计量点， 体系： A-—HB , 为两性物质 (2) CHAK a, HA ? 10-8, CHBK a, HB ? 10-8, CHAK a, HA / CHB K a, HB ? 105 滴定至第二化学计量点， 体系： A- — B- , 为混合碱 (3) CHAK a, HA ? 10-8, CHBK a, HB ? 10-8, CHAK a, HA / CHB K a, HB ? 105 可分别滴定HA 和 HB。 判断能否准确滴定，根据： ? 判断能否准确分步滴定，根据： ？ 一强一弱酸 NaOH 滴定一强一弱酸， 例：HCl + HAc 滴定至第一化学计量点： 体系： HAc ，为弱酸性物质 滴定至第二化学计量点： 体系： Ac-，为弱碱性物质 酸碱滴定中CO2 的影响的程度由滴定终点的pH 决定。 例：待标定的NaOH 吸收了 CO2 ，用已知准确浓度的HCl标定NaOH 的浓度： HCl NaOH (CO2 ) 标定 H2CO3 + 2H+ 酚酞 甲基橙 没有吸收CO2 的滴定过程， 需 2H+ + H+ 酚酞 pH = 9.0 HCO3- 需 1 H+ H2CO3 需 2H+ + 2H+ 甲基橙 pH = 4.0 pKa1 = 6.38， pKa2 = 10.25 , 2H2O 结果偏低 无影响 请写出用0.1000 mol/L NaOH滴定0.1000 mol/L C2H5NH3+和0.1000 mol/L