醇的性质与应用.ppt

不稳定的醇 失水 * 你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？ * 你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？ * 你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？ 第二单元醇酚 醇的性质与应用 羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。 羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。 1. 醇、酚的区别 醇 醇 酚 醇 OH CH3CH2OH CH3CHCH3 OH CH2OH OH CH3 酚 ① ② ③ ④ ⑤ 饱和一元醇的命名 （2）编号 （1）选主链 （3）写名称 选含—OH的最长碳链为主链 从离—OH最近的一端起编号 取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表示。） CH2OH 苯甲醇 CH2OH CH2OH 乙二醇 CH2OH CH2OH CHOH 1，2，3—丙三醇 （或甘油、丙三醇） CH3—CH2—CH—CH3 OH CH3—CH—C—OH CH3 CH2—CH3 CH3 ② ③ [练习] 写出下列醇的名称 CH3—CH—CH2—OH CH3 ① 2—甲基—1—丙醇 2—丁醇 2，3—二甲基—3—戊醇 4，5—二甲基—3—己醇 3，3，4—三甲基—2，4—己二醇 同分异构体的书写方法 【练习】按上述异构类别书写C4H10O的所有同分异构体。 ①官能团的类别异构 ②碳链异构 ③官能团的位置异构 一、醇 1．醇的分类 1）根据羟基所连烃基的种类 2） 根据醇分子结构中羟基的数目，醇可分为一元醇、二元醇、三元醇…… 乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。 饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 乙二醇可用于汽车作防冻剂，丙三醇可用于配制化妆品。 名称 相对分子质量 沸点/℃ 甲醇 32 64.7 乙烷 30 －88.6 乙醇 46 78.5 丙烷 44 －42.1 丙醇 60 97.2 丁烷 58 －0.5 表3-1相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较 醇的重要物性 H H O O H H H O C2H5 结论：相对分子质量相近的醇比烷烃的沸点高得多。因为醇分子间可以形成氢键。 表3-2 含相同碳原子数不同、羟基数的醇的沸点比较 名称 分子中羟基数目 沸点/℃ 乙醇 1 78.5 乙二醇 2 197.3 1-丙醇 1 97.2 1，2-丙二醇 2 188 1，2，3-丙三醇 3 259 醇的重要物性 饱和一元醇：CnH2n＋1OH或CnH2n＋2O （1）低级饱和一元醇为无色中性液体，易溶于水，有特殊气味，随碳原子数的增加，其溶解性逐渐降低，气味变为无味。 （2）随碳原子的增加，醇的沸点增大；相同碳原子数羟基数目越多沸点越高。 （3）脂肪饱和醇的密度比水的密度小；同分异构体：支链越多，密度越小。 3. 醇的重要物理性质 4、饱和一元醇的通式 乙醇的结构 C2H6O H—C—C—O—H H H H H CH3CH2OH 或C2H5OH —OH（羟基） 分子式 结构式 结构简式 官能团 乙醇的物理性质： 无色透明有特殊香味的液体 密度比水小(20℃时密度为0.789g/ml) 易挥发（ 20℃时沸点为78.5℃） 能跟水以任意比互溶 能溶解多种有机物和无机物 工业酒精(95%) 无水酒精 加新制生石灰 再蒸馏 1钠与乙醇 2钠与水 3钠与乙醚 钠的现象 声的现象 实验结论 浮、熔 有“嘶嘶”声 Na的密度小于水，熔点低。钠与水剧烈反应，放出大量热，生成氢气 沉在底部 无 Na的密度大于乙醇。钠与乙醇缓慢反应，放出氢气。 沉在底部 无 不反应 由于乙醇与金属钠的反应比水与钠的反应缓和，热效应小，因此是比较安全，可行的处理方法。 1）乙醇与活泼金属反应反应 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 2. 乙醇的化学性质 H—C —C—O—H ， H H H H ①处O—H 键断开 ① 该反应属于 反应。 取代 （可与前5种金属反应） 2CH3CH2OH＋Mg → (CH3CH2O)2Mg＋H2↑ 2)、乙醇的酯化反应 CH3CO-OH+H-O-C2H5 浓硫酸 △ CH3COOC2H5+H2O 注意： ①酯化反