阶段检测卷(三) 微粒之间的相互作用及晶体结构.doc

阶段检测卷(三)　微粒之间的相互作用及晶体结构 一、选择题(本题包括25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项正确) 1．下列说法肯定错误的是(　　) A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等 答案　B 2．(2016·杭州高二期末)对于Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子，下列说法不正确的是(　　) A．核外电子层数相同 B．半径大小顺序Na＋Mg2＋Al3＋ C．核外电子数相同 D．最外层电子数相同 答案　B 3．下列叙述正确的是(　　) A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 答案　C 4．下列物质含有离子键的是(　　) A．N2 B．CO2 C．NaOH D．HCl 答案　C 解析　N2、CO2和HCl中只有共价键，NaOH中既有离子键又有共价键。 5．下列说法中正确的是(　　) A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的 B．最外层电子数相同的元素一定属于同一族 C．非金属元素的最外层电子数都大于等于4 D．同周期元素的电子层数相同 答案　D 6．下列关于元素周期表的说法中，错误的是(　　) A．元素周期表是元素按原子序数从小到大排列而成的 B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数 C．4、5、6周期中都含有18种元素 D．元素周期表中有18列、16个族 答案　C 7．(2016·杭州高三上学期期末)已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是(　　) A．该元素位于第2周期第ⅡA族 B．该元素位于第2周期第Ⅷ族 C．该元素位于第3周期第ⅡA族 D．该元素位于第3周期0族 答案　C 8．下列叙述中正确的是(　　) A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 答案　C 9．下列说法中不正确的是(　　) A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数 B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数 C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置 D．知道原子的周期序数，不能确定该元素在周期表中的位置 答案　C 10．(2016·绍兴选考适应性考试)下列说法正确的是(　　) A．Mg3N2晶体中的化学键是共价键 B．某物质含有离子键，则该物质在任何条件下均能导电 C．干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力 D．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 答案　C 解析　A项，Mg3N2为离子化合物，电子式为，故晶体中只含离子键；B项，某物质含有离子键，该物质在晶体(固体)时不导电，错误；C项，干冰为分子晶体，升华(气化)时，只破坏分子间作用力，正确；D项，H2分子中H原子最外层为2个电子，错误。 11．(2016·金华十校9月高三模拟)下列说法正确的是(　　) A．化学键的形成一定伴随着电子的转移和能量变化 B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 D．某晶体固态不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体 答案　C 解析　化学键的形成不一定有电子的转移；NaCl和SiC晶体熔化时，分别克服离子键和共价键；固态不导电，水溶液导电也可能是分子晶体。 12．(2016·温州高二期末考试)在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是(　　) A．B、D的原子序数之差可能为2 B．E、B的原子序数之差可能是8、18或32 C．5种元素的核电荷数之和为5a＋10 D．A、E的原子序数之差可能是7 答案　C 13．有X、Y、Z三种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为－1价，Y和Z可以形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数均为10。下列说法中不正确的是(　　) A．X为非金属性最强的元素 B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 C．Z与氢元素形成的化合物只有一种 D．Y2Z为离子化合物 答案　C 解析　X在YX中的化合价为－1价且X离子的核外电子数为10，则X为F，是非金属性最强的元素，Y为Na元素，最高价氧化物对应的水化物为NaOH，是强碱，A、B项正确；Y2Z中Z离子的核外电子数也为10，则Z为O元素