Cu Cl 2 阴极阳极CuCl 2 溶液＋.PPT

第三节 电解池 第一课时 电解原理 光山二高高二化学组 实践探究 实验结果交流 B. 实验记录 电子的流向: 电子从外加电源的负极流出，流到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。（注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液中移动） 例题：用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内物质），电解液基本不变的是（ ） A.CuCl2 (CuSO4) B.NaOH (NaOH) C.NaCl (HCl) D. CuSO4 [Cu(OH)2] 作业布置： 1.完成资料课时（一）作业 2.预习课时（二）内容 * 1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。 2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。 3、原电池是_____________ 的装置 。 4、构成原电池的条件是 水溶液或熔融状态下 水溶液 熔融 自由移动离子 把化学能转化为电能 两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应 电解原理 探究实验 －－ 如图所示，将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入盛有CuCl2溶液的烧杯中 ，再接通12V直流电,观察现象。 约3～5min后切断电源。 C C Cu Cl2 阴极 阳极 CuCl2溶液 ＋ － 1、向氯化铜溶液中通入直流电 A：理论先行 思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒? 思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？ 思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？ 阳离子：Cu2+ H+ 阴离子：Cl- OH- Cu2+ H+向阴极区移动； Cl- OH-向阳极区移动 Cl-→Cl2↑ OH-→O2↑ H2O H+ + OH- CuCl2＝ Cu2++2Cl- 阴极区： Cu2+→Cu H+→H2↑ 阳极区： 产物验证 产物确定 实验现象 有气泡逸出 有红色固体析出 氯气 铜 不能使带火星木条复燃 使淀粉碘化钾试纸变蓝 ————— 氧气？ 氢气？ 阴极 阳极 1.电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起  氧化还原反应的过程，叫做电解。 3.构成电解池的条件： ①直流电源； 阴极:与电源负极相连 [还原反应] 阳极:与电源正极相连 [氧化反应] ②阴、阳 电极 ③电解质溶液或熔融电解质； 2.电解池： 电能转变为化学能的装置。 C C 一、电解原理 ④形成闭合回路。 阴离子失去电子，阳离子得到电子的过程叫放电。 一、电解原理 影响离子放电的因素： 离子得失电子的能力 离子的浓度 4.放电能力 离子放电顺序： 阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。 ①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。 ②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由易到难）是： S 2-SO32-I -Br -Cl -OH -NO3 -SO42-(等含氧酸根离子）F- 阳极： 离子放电顺序： Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+(H+) Al3+Mg2+Na+Ca+K+ 注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，相同时按H+,不同时按（H+） 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。 阳离子在阴极上放电顺序是： 阴极: ①离子移动 　通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－， Cu2+、Cl－为自由移动的离子； 通电后：Cu2+　H＋移向阴极， Cl－　OH－移向阳极； ②电极反应： 2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反应） Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应） 总反应式：CuCl2 Cu + Cl2↑ 电解 Ⅰ通电前 － ＋ 阴极 阳极 Ⅱ通电后 ５．实验微观解释 阳极： 阴极： 电解原理 Cu2+ oooooooooooooooooooo － ＋ － ＋ 阴极 阳极 Cu Cl2 ooooooooooooooooooooooo 电解氯化铜溶液实验装置 e- e- 单击电子流动 ③电解池中离子和电子的移动方向 离子定向移动的方向: 阳离子向 阴极移动, 阴离子向 阳极移动. 惰性电极与活性电极： 惰性电极(铂、金、石墨)：仅仅导电，不参与反应 活性电极（除铂、金外的金