SO 2 既有氧化性.PPT

1.下列可以用来鉴别SO2和CO2 的方法是( ) A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中 课堂练习： 2.在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成AB两份,向A中通入NH3,B中通入Cl2则( ) A、只有中A产生沉淀BaSO4 B、只有中产生沉淀 C、都不产生沉淀 D、都产生沉淀 BD D -*- -*- -*- -*- -*- -*- -*- -*- -*- -*- -*- -*- 4 非金属及其化合物 §4.3 硫和氮的氧化物 （第1课时 硫的氧化物） 杨 锦 【学习目标】 【重点难点】 （1）了解二氧化硫的物理性质及用途，掌握二氧化硫的化学性质。 （2）了解二氧化硫对空气的污染，提高环境保护意识。 了解和掌握SO2的化学性质。 空气质量 科学视野 罪魁祸首！！ 科学视野 一.硫 1.存在形式： 游离态：火山口附近或地壳的岩石 化合态： 2.物理性质： 硫铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2) 石膏（CaSO4?2H2O） 芒硝（Na2SO4?10H2O） 黄色晶体，俗称硫黄，质脆， 易研成粉末。不溶于水，微溶于 酒精，易溶于CS2. 硫化物: 硫酸盐: 思考·交流 3.化学性质： △ 既有氧化性又有还原性. S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S S+O2 = SO2 点燃 4.用途： 黑火药、制硫酸. △ 硫在氧气中燃烧 实验·探究 S与Fe的反应 S与Cu的反应 SO2的产生： 点燃 S + O2 == SO2 硫或含硫物质在空气中燃烧 (二)、SO2化学性质-酸性氧化物的通性 思考·交流 (一)、SO2物理性质 SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、密度比空气大、易液化、易溶于水的气体。(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫，即1:40)。 SO2 + H2O 正反应 逆反应 H2SO3 (1)SO2与水反应 1.SO2具有酸性氧化物的通性 可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 酸性：H2SO3＞CH3COOH(醋酸) H2CO3（弱酸） 亚硫酸是一种弱酸，不稳定。 思考·交流 想一想：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？ 熔融 BC SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O (SO2不足) (2)SO2与碱反应 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (SO2不足) 1.SO2具有酸性氧化物的通性 (1)SO2与水反应 (3)SO2与碱性氧化物反应： SO2 + Na2O= Na2SO3 SO2 + CaO=CaSO3 2SO2 + Ca(OH)2 Ca(HSO3)2 (SO2过量) SO2 + NaOH = NaHSO3 (SO2过量) 思考·交流 SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2 方法：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2 怎样除去CO2中的SO2? SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2 SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O SO2+Ca(ClO)2+H2O= 2CaSO4 + H2SO4+ 2HCl 思考·交流 2.SO2与某些盐反应 思考：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？(氧化性？还原性？或既有氧化性，又有还原性？) S S S（SO2） S -2 0 +4 +6 探究：怎样设计一个实验来证明SO2 具有氧化性或还原性？ 探究过程：向SO2的水溶液中各滴入几滴酸性 KMnO4溶液，观察现象？ 探究现象：酸性KMnO4溶液褪色 现象分析：SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶 液氧化，而使酸性KMnO4溶液褪色。 从SO2中S元素的化合价进行理论探究： 可知SO2还应具有氧化性： 如：SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O 探究结论：SO2既有氧化性，又有还原性 3. SO2既有氧化性，又有还原性(但还原性较强) ＋4 ①氧化性：2H2S +SO2=2H2O +