氯化氢的实验室制法 改.pptx

实验室如何制取二氧化碳？原理是什么？ 强酸可以制取弱酸，那么在实验室中该如何得到氯化氢气体呢？ 高沸点酸 制取 低沸点酸 反应特点： 实验室怎样制取氯化氢气体？ NaCl HCl 挥发性酸 难挥发性酸 H2SO4 一、原理的探究 实验室制法： （1）药品：NaCl 固体和 浓硫酸 （2）反应原理： NaCl + H2SO4 NaHSO4 + HCl↑ (微热) 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl↑(加热到500℃—600℃) 微热 强热 高沸点酸 制备 低沸点酸 能否用氯化钠溶液？ 能否用稀硫酸？ 能否用浓硝酸？ 实验室制气体的过程 问题：整套实验装置应该包括哪几个部分？ 思考：选择发生装置的依据是什么？ （1）所需药品的状态 （2）反应条件 固+液(加热)型 有关仪器的名称:铁架台(带铁圈、铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。 组装时必须由下到上，从左到右。 氯化氢的发生装置 实验室制O2 实验室制CO2 实验室制HCl 反应物状态 反应条件 适用范围 装置选择 s + s s + l 不加热 加热 S + l → g s + l 加热 净化（除杂）装置 浓硫酸 水蒸气 干燥 氯化氢气体的净化 浓硫酸：不可以干燥碱性气体和还原性气体 常见干燥剂： 碱石灰（NaOH，CaO）：不可以干燥酸性气体 NaOH固体：不可以干燥酸性气体 P2O5固体：不可以干燥碱性气体 无水CaCl2：除了NH3以外基本都可以 收集比空气重的气体 收集难溶或微溶于水的气体 收集比空气轻的气体 气体收集装置 方法： 向上排空气法 改进后的装置 氯化氢气体的收集 有毒气体的收集 收集比空气重的气体 收集难溶或微溶于水的气体 收集比空气轻的气体 气体收集装置 有毒有害气体收集装置 水 水 倒吸 ？ 利用氯化氢极易溶于水的性质，可用水吸收HCl 氯化氢的尾气吸收 当氯化氢排出时，与水的接触面积大，充分溶解在烧杯中的水里，使漏斗内压强减小，液面上升。烧杯内的液面则下降。 液面将要脱离漏斗口时，漏斗内液体由于重力作用而落下，如此反复进行，达到防止液体倒吸的目的。 漏斗防倒吸原理： 防倒吸装置 A B C D 难以吸收的可以点燃处理，选用D。 说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B； 少量尾气可以集于气球中，选用C； 尾气处理装置 如何检验氯化氢气体已经收集满？ 方法一：湿润的蓝色石蕊试纸 方法二：将蘸有浓氨水的玻璃棒置于集气瓶口 现象——试纸变红 现象——产生白烟 实验室制氯化氢的装置 浓硫酸 水 同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途 请思考图示的装置都有哪些用途？ 4.充满水，B进气，A口出水，可作排水取气装置，水排入量筒并能测量气体体积。 1.A进气，B口出空气，收集比空气重的气体 2.B进气，A口出空气，收集比空气轻的气体。 3.在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作为气体净化装置。 练习 H2 和 HCl CO2 和 HCl O2 和 HCl D. H2 和 CO2 D 在实验室中制取下列各组气体所用的气体发生装置类型相同的是 （ ） 实验室制氯化氢的主要实验步骤 1、连接好装置，检查气密性 2、在烧瓶中加入氯化钠固体 3、往分液漏斗中加入浓硫酸，再缓缓滴入 烧瓶中 4、缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 6、用向上排空气法收集氯化氢气体， 尾气导入吸收剂中 5、通过浓硫酸进行干燥