化学人教版选修4 化学平衡 第2课时 影响化学平衡的条件概要1.ppt

化学学习 化学学习 方法指津 等效平衡 1．等效平衡的含义 在一定条件下的可逆反应里，起始投料不同，但达到平衡 时同种物质的质量分数(或体积分数、物质的量分数)均相等， 这样分别建立起来的平衡互称为等效平衡。 * 化学学习 等效类型 恒温、恒容 恒温、恒压 可逆反应类型 任何可 逆反应 反应前后气体 总体积不变的可逆反应 任何可 逆反应 按化学方程式中的化学计量 数关系转化为化学方程式同 一半边的物质 “量” 相同 物质的量之比相同 平时 相同 组分 的特 点 质量分数、物质的量 分数、体积分数等 相同 相同 物质的量、物质的量 浓度、质量、分子数 等 相同 成比例 2．判断等效平衡的规律 * 化学学习 3.等效平衡的特点 (1)反应条件：恒温恒容或恒温恒压。 (2)按化学方程式中的化学计量数关系转化为化学方程式 同一半边的物质时： ①反应前后气体体积无变化：任何条件下，物质的量之比 相同即可。 ②反应前后气体体积变化：恒温、恒容条件需等物质的量； 恒温、恒压条件需物质的量之比相同。 * 化学学习 [例 5]在一真空密闭容器中： ①通入 1 mol AB2，加热到 400 ℃，发生反应：AB2(g)? ? A(g)＋B2(g)，反应达到平衡时，AB2 在混合气体中的体积分数 为 a%； ②若在与①相同的温度和相同的容器中，起始时加入 2 mol AB2，反应达到平衡时，AB2 在混合气体中的体积分数为 b%。 )。 则 a 和 b 的关系正确的是( A．ab B．ab C．a＝b D．无法比较 * 化学学习 解析：同一可逆反应在相同温度和相同容器中进行，但前 后两次投入的反应物的量不同，则可使用等效平衡原理解题。 假设两个和①完全相同的平衡，将这两个平衡合并为②，示意 图如下： 由此不难判断，上述过程平衡向逆反应方向移动，故 ab。 答案：B * 化学学习 【变式训练】 1．(双选)如下图，向 A 充入 1 mol X、1 mol Y，向 B 中充 入 2 mol X、2 mol Y，起始时 A、B 的体积相等都等于 a L，在 相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞 K，使两容器中各 自发生可逆反应：X(g)＋Y(g)? ? 2Z(g)＋W(g) ΔH＜0。A 保 持恒压，B 保持恒容，达平衡时，A 的体积为 1.4a L。下列说 法错误的是( )。 * 化学学习 A．反应速率：v(B)＞v(A) B．A 容器中 X 的转化率为 80% C．平衡时的压强：pB＝2pA D．平衡时 Y 体积分数：A＞B 答案： CD * *精品资料 * * * * * * * * * * 化学学习 第 2 课时 影响化学平衡的条件 C * 化学学习 2．(1)浓度对化学平衡的影响：增大反应物浓度，正反应 速率明显________，平衡向____________移动；增大生成物浓 度，逆反应速率明显__________，平衡向____________移动。 (2)应用：工业生产中适当______廉价反应物的浓度，提高 较高价格原料的转化率，降低生成成本。 3．室温下，在一个密闭的烧瓶内发生正反应放热的可逆反 应：2NO2(红棕色) N2O4(无色)： (1)将该烧瓶置于冰水混合物中，气体颜色变________，化 学平衡向__________移动。 (2)将该烧瓶置于热水中，气体颜色变__________，化学平 衡向__________移动。 加快 正反应方向 加快 逆反应方向 增大 浅 正反应方向 深 逆反应方向 * 化学学习 (3) 由上述实验可以得出的结论是：升高温度平衡向着 ____________移动，降低温度平衡向着____________移动。 4．通过改变反应条件(如______、________、气体反应的 ______) 而使化学反应体系的平衡状态发生变化的现象称为 ________________，简称___________。 5．在一个可变容积的容器内，2NO2(g) N2O4(g)： (1)增大容器的容积，平衡向____(填“左”或“右”，下同)移动。 (2)减小容器的容积，平衡向____移动。 吸热方向 放热方向 温度 浓度 压强 平衡状态的移动 平衡移动 左 右 * 化学学习 6．勒夏特列原理：如果改变影响平衡的__________，平衡 将向着能够________这种改变的方向移动。注意：催化剂能够 ___________