化学反应原理教材分析概要1.ppt

基本情况 模块特点 教材定位、使用对象及变化 教材体系及视角变化（广角与微距） 内容 绪言 ? 第一章 化学反应与能量 ? 第二章 化学反应速率和化学反应平衡 第三章 水溶液中的离子平衡 第四章 电化学基础 本书编排、设计特点 注意与必修模块的衔接 恰当定位教材的理论水平 教材容量适当，留有发展空间 栏目设计与装祯，求新务实 交叉内容的处理 焓与熵的处理 焓 简化(~反应热) 焓是与内能有关的物理量。在一定条件下，某一反应吸热或放热，由生成物与反应物的焓值差焓变决定。 化学实验和化工生产中，通常遇到的反应是在敞口容器中进行的，反应系统的压力与外界压力（大气压）相等，也就是说，反应是在恒压条件下进行的，此时反应的热效应就是焓变。 选择性举例 电离平衡 电离平衡常数 沉淀溶解平衡 溶度积常数 栏目设计——求实不求多，实中见新 务实——按需（三维）设栏 见新——视野新（资料类），功能新（活动类） 教材装帧 黑白+彩插(成本与实际需要) 摄影+手绘(真实与清晰) 原理示意图多 彩插的作用 真实反映实验现象 彩插的作用 真实反映实验现象 彩插的作用 真实反映实验现象 彩插的作用 真实反映实验现象 彩插的作用 真实反映实验现象 彩插的作用 真实再现客观事物 彩插的作用 真实再现客观事物 绪言内容 绪言的特点 提出问题 反应的条件、速率、 限度的不同（有规律可循） 概述全书内容 反应速率、限度、反应热、电化学 介绍几个模型或概念 有效碰撞模型、活化分子、活化能、催化剂 教学目标 教学重点、难点和课时 几点说明 对概念模型的表述尽量简化，从一种科学方法的角度有所领悟即可，进一步的认识有待随学习的深入而取得 对绪言中指出的“人们还没有完全掌握计算或推测化学反应活化能的理论方法”注意使学生从两方面来认识：人类科学研究上取得了巨大成就；科学无止境 催化剂不是理论模型，但其在化学反应原理中具有重要的理论和现实意义 课标与大纲内容比较 高中必修课标中相关要求 相关知识的前后衔接 本章知识结构 第一节 化学反应与能量变化 反应热与初、高中的衔接 关于焓变 焓H是一个状态函数： H=U（体系内能）+PV （内能是物质所含分子、原子的动能、势能、核能、电子能等能量的总和，是物质的一种属性，由其所处状态决定） 焓的值只与体系所处状态有关，与达此状态的途径无关 焓变的量纲 （60年前用cal，60年按SI制用J，77年IUPAC物理化学分会建议改用J/mol） 在体系只作体积功的等压过程中，从状态1到状态2时，体系的焓变数值正好等于该过程中的热效应 第二节 燃烧热 能源 主要内容 以燃烧热为例给出一种具体的反应热（定义） 在初中、高中必修的基础上进一步了解能源与人类的关系，及当前的能源问题 实践活动——自查资料并论述能源与人类生存、化学与能源危机问题 教材设计 第三节 化学反应热的计算 盖斯定律——图示、比喻说明 明确涵义 了解实际意义 反应热的计算——例题（盖斯定律应用） 掌握方法(两种P12,13) 课标与大纲内容比较 高中必修课标相关要求 必修2中相关内容 第二章第三节　化学反应的速率和限度 主要内容： 化学反应速率(有快、慢，影响因素) 化学反应的限度(可逆反应，平衡状态) 化学反应条件的控制(涉及速率、转化率) 本章知识结构 本章特点 内容理论性强，在必修定性基础上向定量发展（速率、平衡常数） 呈现上尽量以实验探究方式展开 从教学实际出发，控制反应方向判据的深广度(用实例说明焓、熵与反应方向的关系) 几点说明 关于章引言（内容的基础性与局限性） 活化能与化学反应速率（教材中的位置） 化学平衡内容的呈现方式（溶解平衡引入） 焓变和熵变与化学反应的方向 等温、等压下可用自由能的变化判断化学反应的自发性： ?G= ?H-T?S ?G＜0 自发， ?G＞0 不自发， ?G=0，平衡状态 关于化学平衡常数的量纲 标准平衡常数与经验平衡常数 标准平衡常数：通过自由能计算而来，无量纲 经验平衡常数：用平衡时反应物对生成物的压力商或浓度商表示，有量纲 实际工作中不严格区分 可以用相对压强（p/pθ）、相对浓度(c/cθ)使二者统一（数值不变） 标准压强pθ和标准浓度cθ 标准压力：1×105 Pa；标准浓度：1 mol/L 用焓变、温度和熵变综合判断反应的方向 课标中相应要求 本章知识结构 内容特点 注意与初中、高中必修及前一章内容的衔接，知识的逻辑性较强．